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    科目： 来源： 题型：单选题

    将一定质量的Na2O2与Na的混合物与足量水反应，收集到0.03 mol的气体混合物。此混合气体经点燃，恰好完全反应，则Na2O2与Na物质的量之比是


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      2∶1
    3. C.
      1∶2
    4. D.
      3∶2

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    科目： 来源： 题型：单选题

    绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。 “绿色化学”是预防污染的基本手段，下列做法属于“绿色化学”的是


    1. A.
      处理废弃物
    2. B.
      杜绝污染源
    3. C.
      禁食有毒物
    4. D.
      制订治污规章制度

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    科目： 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是


    1. A.
      1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
    2. B.
      常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等
    3. C.
      60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个
    4. D.
      向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法中，错误的是


    1. A.
      将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯
    2. B.
      煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
    3. C.
      糖类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn(H2O)m的通式
    4. D.
      油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物

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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是


    1. A.
      HX和CH3COOH均可抑制水的电离
    2. B.
      将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L
    3. C.
      等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    4. D.
      向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是




    1. A.
      M电极的材料是石墨
    2. B.
      若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml
    3. C.
      在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
    4. D.
      在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是


    1. A.
      NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2O
    2. B.
      在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
    3. C.
      甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2O
    4. D.
      CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+

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    科目： 来源： 题型：单选题

    莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是


    1. A.
      两种酸都能与溴水反应
    2. B.
      两种酸遇三氯化铁溶液都显色
    3. C.
      鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    4. D.
      等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠的量相同

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    科目： 来源： 题型：单选题

    半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
    SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
    (石英砂）   (粗硅）
    Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
    (粗硅）
    SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
    （纯硅）
    若生产1.00kg纯硅放出的热量为


    1. A.
      21.44kJ
    2. B.
      600.20kJ
    3. C.
      21435.71kJ
    4. D.
      1965.10kJ

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    科目： 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是


    1. A.
      NF3分子中含有非极性共价键
    2. B.
      NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    3. C.
      一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
    4. D.
      反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

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