某研究小组用如图所示装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液反应的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO₃）₃溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO₂具有性______．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：______；
假设2：SO₂与Fe³⁺反应；
假设3：SO₂与酸性条件下的反应．
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是______．
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是______（填序号）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是

1. A.
   36.5gHCl
2. B.
   22.4LO₂
3. C.
   4gH₂
4. D.
   0.5molSO₂

Mg（ClO₃）₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是

1. A.
   四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO₃）₂
2. B.
   300K时，MgCl₂的溶解度约为55g
3. C.
   300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g
4. D.
   该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO₃）₂

以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是

选项	湿润的淀粉-KI试纸	湿润红色石蕊试纸
A	SO2	NH3
B	H2S	HCl
C	Cl2	CO2
D	NO2	NH3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是

1. A.
   待提纯的物质：NaOH（Na₂CO₃）；选用的试剂：盐酸；操作方法：无
2. B.
   待提纯的物质：CO₂（CO）；选用的试剂：CuO；操作方法：加热
3. C.
   待提纯的物质：Fe（Al）；选用的试剂：盐酸；操作方法：过滤
4. D.
   待提纯的物质：Cl₂（HCl）；选用的试剂：饱和食盐水；操作方法：洗气

向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是

1. A.
   反应后在烧杯中滴入酚酞无变化
2. B.
   反应开始时钠块沉在乙醇液面下
3. C.
   钠块一直在乙醇液面上四处游动
4. D.
   钠块表面有大量气泡迅速产生，比钠与水的反应剧烈

下列反应所得的有机产物只有一种的是

1. A.
   等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
2. B.
   丙烯与氯化氢的加成反应
3. C.
   CH₃—CH（OH）—CH₃在浓硫酸作用下的消去反应
4. D.
   甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

1. A.
   白色沉淀是BaSO₃
2. B.
   白色沉淀是BaSO₄
3. C.
   白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物
4. D.
   FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温常压下，100g 8.5%的H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A
2. B.
   标准状况下，N_A个H₂O分子所占的休积为22.4L
3. C.
   标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1N_A
4. D.
   常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3N_A

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

1. A.
   除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃加入过量铁粉，过滤
2. B.
   除去NO₂中混有的NO:用水洗气
3. C.
   除去SO₂中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气
4. D.
   除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤