氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为______．
（2）混合②中加入试剂a是______．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是______（请用离子方程式表示）．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是______（填写字母）．
a．KMnO₄溶液　b．NaOH溶液　c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液　e．CCl₄
（5）实验室制取Br₂的反应为：2NaBr+3H₂SO₄+NmO₂2NaHSO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O 制取Br₂最好选用下列装置中的______ （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法______．

既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是

1. A.
   通人酸性高锰酸钾溶液
2. B.
   通人足量的溴水中
3. C.
   点燃
4. D.
   在催化剂存在的条件下与氢气反应

下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．

请按要求回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置：______；X的电子式为______．
（2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）写出反应①的化学方程式：______．在B溶液中滴加黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察到的现象是______．
（4）上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）______．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）．请在坐标系中画出n（B）随n（E）变化的示意图：

下列说法正确的是

1. A.
   向氯化钡溶液中通入SO₂后没有沉淀，再通入NO₂后也不产生沉淀
2. B.
   将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
3. C.
   常温下，Al、Cu和浓硝酸溶液构成的原电池中Al作负极
4. D.
   向浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清

同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰属于哪种类别的物质？（任写一类即可）______
（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举2例，并写出化学方程式：
类别______
与对应类别物质发生反应的方程式______
类别______
与对应类别物质发生反应的方程式______
（4）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是______（用序号填空）．
A．禁止食用　B．可以食用　 C．禁止儿童用手拿　D．生产日期．

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为______；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）______．
（2）第②步加H₂O₂的作用是______，使用H₂O₂的优点是______；调溶液pH的目的是使______生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______：从原子利用率角度考虑，______方案更合理．

下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是

1. A.
   氟气和水
2. B.
   铝与氢氧化钠溶液
3. C.
   二氧化氮和水
4. D.
   五氧化二磷与冷水

（1）Solvay制碱（氨碱）法和侯德榜（联合）制碱法的基本原理均可用反应方程式表示为：
NaCl+______→NaHCO₃↓+______
将NaHCO₃沉淀滤出后，母液中残留的离子主要有Cl^-、NH₄⁺和______、______．该母液的酸碱性为______（选择填充）．
a．强酸性　b．强碱性　c．接近中性
Solvay对母液的基本处理是：加入______．Solvay法中______是循环使用的．侯德榜对母液的基本处理是：加入______和______，得到重要的副产品______．侯德榜法中______是部分循环使用的．
如果从海水中提取的食盐未经精制（提纯），所得纯碱中含有的难溶性杂质将主要是______和______（用化学式表示）．
（2）工业上需要对溶液进行碱化时，常用氨水替代NaOH．好处何在，请说出你对此的看法．
a．______． b．______．

现有下列四种物质：Na₂SO₄、BaSO₄、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、H₂SO₄，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类．请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中．（填三种即可）

与其它三种不同的物质	分类依据
________	________
________	________
________	________
蔗糖	蔗糖为有机物，另外三种为无机物

右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积．