下列说法正确的是

1. A.
   氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移
2. B.
   由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质
3. C.
   玻璃钢是一种新型的无机非金属材料
4. D.
   玻璃是一种新型的无机非金属材料

过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）______．
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）______．
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：______．
（6）通过以上反应分析，H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是______．
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
______H₂O₂+______Fe²⁺+______H⁺═______Fe³⁺+______H₂O
（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①______；假设②______．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：

简单实验方案	预测的实验现象	结论
______	______	假设______成立
	______	假设______成立

实验试用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱固体，固体应该放在______中称量．
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）______．
A．烧杯　　　　B．量筒　　　　 C．玻璃棒　　　　 D.1000mL容量瓶
E．锥形瓶　　　F．胶头滴管　　 G.500mL容量瓶
（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______．
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol?L^-1，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体　　　 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤　　　 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．

将四小块金属钠分别投入下列各溶液中，比较反应速率的快慢顺序________

X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
X______ Y______　Z______
（2）若上述三种阳离子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图：
部分物质溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO	不	不	不
SO	不	溶	不
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化学式为______．
②写出混合液+A的离子方程式______．
③若C为Na₂S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是______．______．

氧化还原反应H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．
（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，还原产物是______；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

下列正确的是

1. A.
   BaCO₃与所有强酸反应的离子方程式都可表示为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   工业上用于刻石铜制的印刷电路板的反应的离子方程式：Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe²⁺
3. C.
   向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
4. D.
   pH=12的溶液中能大量共存的离子：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

1. A.
   FeBr₂与Cl₂
2. B.
   C₆H₅ONa与CO₂
3. C.
   HCl与Na₂CO₃
4. D.
   Ca（HCO₃）₂与NaOH

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质	熔点	沸点	密度	水中的溶解性
甲	-98℃	47.7℃	0.93g/mL	可溶
乙	-84℃	77℃	0.90g/mL	可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是

1. A.
   萃取法
2. B.
   过滤法
3. C.
   蒸馏法
4. D.
   分液法

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向含A1₂（SO₄）₃0.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）．下列有关叙述正确的是

1. A.
   a时沉淀的质量为3.495 g
2. B.
   b时沉淀的物质的量为0.05 mol
3. C.
   c时溶液中Ba²⁺离子的物质的量为0.005 mol
4. D.
   e时溶液中AlO₂^-的物质的量为0.01 mol