下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）除去 KCl 中少量 KClO₃。
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO₃；

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A C
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。
（3）E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第周期，第族，价电子排布式

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现有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃和Na₂SiO₃等多种重要的化合物。请用化学式填空：
(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；
(2) 常用于焙制糕点的是；
(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是。

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工业上为了处理含有Cr₂O₇²^-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。
(1)两极发生的电极反应式：阴极：阳极：
(2)写出Cr₂O₇²^-变为Cr³⁺的离子方程。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因。
(4)(填“能”或“不能”)改用石墨电极

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某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
难溶电解质 CaCO₃ CaSO₄
K_sp(mol²·L^-2) 3×10^-9 9×10^-6

实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^-1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④向沉淀中加入足量的盐酸。
（1）步骤①所得悬浊液中[Ca²⁺]＝ mol·L^-1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：.
（3）设计第③步的目的是．
（4）第④步操作发生的现象为：。

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下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
元素相关信息
W 单质为密度最小的气体
X 元素最高正价与最低负价之和为0
Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z 存在质量数为23，中子数为12的核素
T 金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色

根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是。XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式。

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已知下列反应：
H₂(g)=2H(g) ΔH₁=+Q₁ kJ/mol
O₂(g)=2O(g) ΔH₂=+Q₂ kJ/mol
2H(g)+O(g)=H₂O(g) ΔH₃=-Q₃ kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄=-Q₄ kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=-Q₅ kJ/mol
试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：________

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下列变化(填英文字母)
A．碘的升华 B．氯化钠溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氯化铵受热分解。
(1)未发生化学键破坏的是；(2)仅发生离子键破坏的是；(3) 既发生离子键又发生共价键破坏的是________；

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钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为。
（3）通常使用钢铁是铁和的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）

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根据①碳原子的电子层结构和每两个原子之间方能形成共用电子对而成为共价键；②烃分子中，每减少两个氢原子会减少两根碳氢键而增加一根碳碳键；③把一对共用电子对作为一根键，碳碳双键则为两根键……，苯环用凯库勒式作讨论，碳原子数用n表示。
（1）已知碳的一种同素异形体富勒烯C₆₀。有六十个碳原子构成，则该物质分子中共有共用电子对数为________。
（2）那么烷烃C_nH_2n+2中含碳碳键根，含共价键总数为。
（3）炔烃中有共价键数，其发生某一反应后产物中含有共价键3n根，则发生的反应是
A．与H₂    1：1加成   B．与氯气发生1：2加成
C．与H₂P 1：1加成    D．一定数目分子加聚成环状化合物
（4）某烃分子中含有碳碳键数为n+3，则该烃可能为
A．环烷烃             B．稠环芳香径    C．苯及其同系物    D．二炔烃

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同步练习册答案

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现有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃和Na₂SiO₃等多种重要的化合物。请用化学式填空：
(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；
(2) 常用于焙制糕点的是；
(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是。

已知下列反应：
H₂(g)=2H(g) ΔH₁=+Q₁ kJ/mol
O₂(g)=2O(g) ΔH₂=+Q₂ kJ/mol
2H(g)+O(g)=H₂O(g) ΔH₃=-Q₃ kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄=-Q₄ kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=-Q₅ kJ/mol
试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：________

下列变化(填英文字母)
A．碘的升华 B．氯化钠溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氯化铵受热分解。
(1)未发生化学键破坏的是；(2)仅发生离子键破坏的是；(3) 既发生离子键又发生共价键破坏的是________；

难溶电解质	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^-2)	3×10^-9	9×10^-6

元素	相关信息
W	单质为密度最小的气体
X	元素最高正价与最低负价之和为0
Y	工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z	存在质量数为23，中子数为12的核素
T	金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色

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小学

现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空： (1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________； (2) 常用于焙制糕点的是 ________； (3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是________ 。

已知下列反应 ：H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-Q4 kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=-Q5 kJ/mol试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：________

下列变化(填英文字母)A．碘的升华B．氯化钠溶于水C．氯化氢溶于水D．氯化铵受热分解。(1)未发生化学键破坏的是________；(2)仅发生离子键破坏的是________ ；(3) 既发生离子键又发生共价键破坏的是________________；

现有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃和Na₂SiO₃等多种重要的化合物。请用化学式填空：
(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；
(2) 常用于焙制糕点的是；
(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是。

已知下列反应：
H₂(g)=2H(g) ΔH₁=+Q₁ kJ/mol
O₂(g)=2O(g) ΔH₂=+Q₂ kJ/mol
2H(g)+O(g)=H₂O(g) ΔH₃=-Q₃ kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄=-Q₄ kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=-Q₅ kJ/mol
试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：________

下列变化(填英文字母)
A．碘的升华 B．氯化钠溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氯化铵受热分解。
(1)未发生化学键破坏的是；(2)仅发生离子键破坏的是；(3) 既发生离子键又发生共价键破坏的是________；