下列叙述正确的是

1. A.
   不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。
2. B.
   甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体。
3. C.
   浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀。
4. D.
   溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，但该现象不能说明苯和溴的取代反应就是放热反应。
5. E.
   分离沸点相差30℃以上的混溶液体，应采用的方法是蒸馏
6. F.
   实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。
7. G.
   除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C. D 的名称：C________；D________
（2）A在周期表中的位置________
（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小,离子半径：________

（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
则NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是________热反应，其反应热的热效应值是________KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式________，此反应熵的变化情况________（填熵增、熵减、不变）。
（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO₂的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应：________
正极反应：________

下列实验有关说法正确的是

1. A.
   溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO₄^2-
2. B.
   用加热法除去碘单质中的氯化铵
3. C.
   用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。
4. D.
   检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

某待测溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是________。
（2）待测液中一定不含有的离子是________________。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是________________，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）________。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符号是________和________。
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________，
________。
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为________。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）________。

有以下几种物质 

①碳酸氢钠晶体；②液态氯化氢；③铁；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K₂SO₄；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨气。填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________。
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是________。
（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式________。

现有以下有机物：
①CH₃CHO  ②CH₃CH₂OH  ③CH₃COOH  ④HCOOC₂H₅
（1）能与NaOH溶液反应的有________；
（2）能与银氨溶液反应的有________；
（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有________；
（4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）________；

（1）已知25℃时，1 g H₂在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将________（填：变大、变小或不变）。
（3）在相同条件下，1 mol H₂直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量________（填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多）。
（4）氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因________。

第四周期第六个元素的价电子构型是________ 。