下列物质中，属于电解质的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   Na
3. C.
   BaSO₄
4. D.
   NaOH溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A
2. B.
   1．5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A
3. C.
   3．4 g氨气分子中含有0．6N_A个N—H键
4. D.
   常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0．1N_A

2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是

1. A.
   奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
2. B.
   奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如下图所示
   
   
3. C.
   丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H_8(g) + 5O_2(g)—→3CO_2(g)+ 4H₂0_(g)；△H=-2221．5 kJ·mol^-1
4. D.
   丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A．溶解

B．裂解

C．分馏

D．裂化 E、干馏

F、蒸馏      G、电解      H、过滤       I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________
（3）将海水淡化________
（4）除去粗盐溶液中的泥沙________
（5）从海水得到的无水MgCl₂中提取金属镁________
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．气体NH3

D．固体NaHCO3

(2)若________的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应________（填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

已知硫代硫酸钠溶液与稀H₂SO₄反应可析出单质硫沉淀：Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？

编号	加3% Na2S2O3(mL)	加1∶5的H2SO4(滴)	温度(℃)	出现浑浊的快慢
1	5	25	室温
2	5	15	室温+10
3	5	25	室温+20

答案：________。

现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

A．干冰

B．金刚石

C．氩

D．晶体硅

E.过氧化钠  F.二氧化硅，G. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是________。
（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
（3）含有极性键的分子晶体是________。
（4）由极性共价键形成的晶体是________。
（5）含有非极性键的离子化合物是________。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是________。

0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，

反应容器	甲	乙	丙
加入合金质量(g)	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应生成气体(L)	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体(L)	0.336	x	y

 
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
根据表中数据可以计算得出的是________；
A.合金的组成           B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度   D.盐酸的密度
能计算出的量的值为________；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________（填字母符号）；
A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

1. A.
   X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
2. B.
   Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
3. C.
   X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
4. D.
   Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

某学生在做Fe（OH）₃胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体，②加Al（OH）₃胶体，③加Al₂（SO₄）₃溶液，④加硫化钾胶体，⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ③④⑤