在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，
（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）判断氧化剂是______；______元素被氧化；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是______．
（3）写出该反应的离子方程式：______．

在MnO₂+4HCl （浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是______，氧化产物是______，该反应的离子方程式为______．

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）已知反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，当转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是______，产生标况NO₂的体积为______．

下列说法正确的是（　　）

A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质

B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低

C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H为-1价）  ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑                 ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是______（填元素符号），若电解1mol水，转移的电子数为______个．

运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P=3P₂O₅+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）

A．氯酸钾是还原剂

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

关于离子反应：XO₃^-+5X^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，其中XO₃^- 中X的化合价是______，若反应消耗1mol XO₃^-，转移电子的物质的量为______mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为______．

下列变化需加入还原剂的是（　　）

A．HCO3-→CO2

B．MnO4-→Mn2+

C．FeO→Fe3O4

D．Zn→Zn2+

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．
下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（　　）

A．I-→I2	B．Na2SO3→SO2
C．SO2→S	D．HCO3-→CO32-