氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂．下列关于混盐CaOCl₂的判断不正确的是（　　）

A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子

B．该混盐溶液显碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中的氯元素的化合价为-1

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（　　）

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C（抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：



下列说法正确的是（　　）

A．上述反应为氧化反应

B．维生素C的酸性可能是连碳碳双键的两个羟基引起的

C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．终点时溶液由蓝色变为无色

右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．
下列说法正确的是（　　）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是______（填写名称，下同）；属于主族元素的是______，它位于周期表的位置是______，它的原子半径______Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性______HCl．
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号），氧化产物是______（填化学式）．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．______、______（请配平）．

ClO₂是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．H2SO4做氧化剂

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4被氧化

D．每消耗lmolKClO3就有2mol电子转移

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应：
______Cr₂O₇^2-+______Fe²⁺+______H⁺-______Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL 0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol?L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．

化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．



请回答以下问题：
（1）若乙为Cl₂，丙为KClO，则：
①甲的化学式为______．
②反应②的化学方程式为______．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为______（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是______（填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．b 电极不可能有气体放出 
D．a电极可能发生反应：Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______．（用含a、b、c的代数式表示）．

以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑              ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③C+H₂O=CO+H₂                         ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂．