下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）

A．硅和氢氧化钠溶液反应

B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液

C．氢气在氯气中燃烧

D．氯气通入到氯化亚铁溶液中

某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，下列判断不正确的是（　　）

A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO32-为还原产物

B．该反应的离子方程式为：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+

C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况

D．根据该体系的反应可推知氧化性：I2＞H2SO4（稀）

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．

根据下面物质间的转化关系，回答：



（1）写出B、F物质的化学式B______  F______．
（2）如果1molNa₂O₂与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为______个．
（3）反应①②③④中是吸热反应的是（填序号，下同）______，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是______．
（4）写出反应④⑤的化学方程式：
④______；⑤______；
（5）写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式（D是足量的）
⑥______
（6）请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应．______．

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成（　　）

A．S2-

B．S

C．SO32-

D．SO42-

已知反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，据此判断下列说法正确（　　）

A．KCl为还原产物

B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

D．1mol KClO3在反应中得到6mole-

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（　　）

A．HCO3-→CO2	B．HCl→Cl2
C．FeCl3→FeCl2	D．Mn2+→MnO4-

在反应中CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（　　）
①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物  ③H₂是氧化产物又是还原产物④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原  ⑤生成1mol H₂时，电子转移1mol⑥H₂O是氧化剂．

A．②④⑤

B．③⑤⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥

下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A．3NO2+H2O═2HNO3+NO	B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Na2O+H2O=2NaOH	D．NaH+H2O=NaOH+H2↑

在反应中：Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是______．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．