下列变化既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂就能够实现的是（　　）

A．Cu2+→Cu

B．Cl2→Cl-

C．Mg→Mg2+

D．S2-→S

稀HNO₃和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
（1）请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______．
（2）该反应中还原剂是______，还原产物是______，每2mol Zn参加反应，转移的电子______个．
（3）上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是______．

X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是______．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气______ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是______．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：______．
③C装置中观察到的现象是______．
④D装置中盛放的试剂是______，其作用是______．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______．

在用浓盐酸与Mn0₂共热制取Cl₂的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：4

D．2：l

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
（2）写出该反应的离子方程式______       
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．

某同学在实验室中用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应原理为Co₂O₃+6HCl（浓）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化

B．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

C．微粒的还原性：Cl-＞Co2+

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

下列叙述正确的是（　　）

A．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体

B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．Cl2→Cl-

B．Zn→Zn2+

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2

下列反应中属于非氧化还原反应的是（　　）

A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

对于Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑反应，下列说法不正确的是（　　）

A．Fe是还原剂，被氧化

B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应