下列说法正确的是（　　）

A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

C．通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则氧化剂是A2

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

在H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C 

高温  .

2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1mol CO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是______．用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目______．

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H2	B．CO2→CO32-
C．SO2→SO3	D．FeCl3→FeCl2

漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．



（1）流程 I 得到浓度为80g?L^-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L^-1．
（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程 II的反应条件（2）是______．
（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______．
（4）流程 IV中操作b是：______．（写名称）
（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．

下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．Cu+4 HNO3（浓）   △   .   Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O

B．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

C．（NH4）2SO4+2NaOH   △   .   Na2SO4+2NH3↑+2H2O

D．2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2

（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl₂：______②Ca （OH）₂：______
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子?万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．在该反应中被氧化的元素是______，氧化剂是______；该反应的离子方程式为______．