为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO₂和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe₃O₄的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+H₂O+NH₃↑+7NaOH，③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．下列说法正确的是（　　）

A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

B．该生产过程不产生任何污染

C．反应③是氧化还原反应

D．温度升高，发蓝层会增厚

下列叙述正确的是（　　）

A．22.4LCO质量为28g

B．1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+

C．还原剂在反应中发生氧化反应

D．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．化合反应和复分解反应中不可能包含氧化还原反应

下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．Fe2O3→FeO

B．H2O→O2

C．NaCl→Cl2

D．CaCO3→CO2

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺判断正确的是（　　）

A．m=4，R3+是氧化产物	B．m=2y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物	D．m=y，R3+是还原产物

有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为______．
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因______．
②H₂O₂常被称作“绿色氧化剂”的原因是______．
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______．

下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．Fe→FeCl3

B．Cl2→HClO

C．SO3→H2SO4

D．HNO3→NO

下列叙述错误的是（　　）

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性