氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO₂+2H₂O - 2e^- → SO₄^2- + 4H⁺；
(2)向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为

配平氧化还原反应方程式。
(1)____ NH₃+ _____NO₂==_____N₂+ _____H₂O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为____________ 。

二氧化氮(NO₂)是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的 化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N₂：NO₂ + G→N₂ +H₂O +nY（反应未配平）。上式中的n为系数，但也可以为O，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是

将NO₃^-+ Zn +OH^-+H₂O → NH₃ +Zn(OH)₄^2-配平后，离子方程式中OH^-的化学计量数是

配平下列方程式：
(1)C+H₂SO₄（浓）CO₂↑+SO₂↑+H₂O______________________
(2)Cu+ HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O______________________
(3)NH₃+O₂NO+H₂O______________________

金属材料是我们使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题。
(1)下面表格中铁和铜的某些物理性质摘自某化学手册。

（1）配平氧化还原反应方程式

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂ +2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O。从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，从而可 知在RO₃^n-中，元素R的化合价是 

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：
① ___MnO₄＋___H₂O₂＋___H⁺ ===___Mn²⁺＋___O₂十___H₂O
② H₂O₂＋2I^-＋2H⁺ ===I₂＋2H₂O
③＋2I^-＋2H⁺ ===CH₃COOH＋I₂＋H₂O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
___MnO₄＋___H₂O₂＋___H⁺ ===___Mn²⁺＋___O₂十___H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L的KmnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。 c₀＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）