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    科目： 来源：吉林省模拟题 题型：填空题

    已知在酸性条件下有如下关系：
    ①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；
    ②Br2能把I-氧化成I2；
    ③KIO3能把I-氧化成I2；
    ④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还原为I2。
    试回答下列问题：
    (1) KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为_______________________。
    (2)现取6L 0.4mol·L-1 KBrO3溶液和10L 0.4mol·L-1 KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应，所得氧化产物为
    ________ (填化学式)，其物质的量为________。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(反应的产物之一是HIO3)__________________；
    (2)把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________；
    (3)加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐)1000 kg，若由KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。

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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是
    [     ]
    A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
    B．高铁酸钾中铁显+6价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目： 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    __+___+__→___HIO3+___
    (2)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

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    科目： 来源：山西省模拟题 题型：单选题

    已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
    [     ]
    A. 肯定不含I-
    B. 肯定不含NH4+
    C. 可能含有SO32-
    D. 可能含有I-

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    科目： 来源：福建省期末题 题型：单选题

    2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是
    [     ]
    A. 题述反应条件下还原性：CO>Pd
    B. 题述反应中PdCl2被氧化
    C. 生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol
    D. CO气体只有在高温下才能表现还原性

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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

    在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+ I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是
    [     ]
    A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂
    B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2
    C．上述过程中每生成1 mol 氧气，消耗1 mol 双氧水
    D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    某反应中有六种微粒：，已知氧化性。下列叙述不正确的是
    [     ]
    A．氧化产物为Cl2
    B．微粒的还原性
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是
    [     ]
    A．氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是
    [     ]
    A．上述实验证明了氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
    B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
    C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
    D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

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