已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+NH3?H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（　　）
①H⁺+OH^-=H₂O    ②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O   ③Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓    ④NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

A．①→④→③→②

B．①→③→②→④

C．①→③→④→②

D．①→②→③→④

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（　　）

A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型．其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）．请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：
例：B：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；
A______；
C______；
D______；
E______；
F______；
G______．

浓度均为0.1mol?L^-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

A．BaCl2，NaOH，NaHCO3	B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4
C．AlCl3，NH3?H2O，NaOH	D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4

对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（　　）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④

碱溶液中都含有OH^-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊试液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀

D．能与CO2反应生成水

加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）

A．CO32-?

B．Fe3+

C．SO42-

D．K+

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．


（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

B．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

BaCl₂剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（　　）

A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4