酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度mol/L	1.34×10-5	7.1×10-7	1.1×10-8	7.9×10-5	1.0×10-6

（1）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为______，达到滴定终点时的现象为______．
A．NaCl      B．BaBr₂      C．NaSCN       D．Na₂CrO₄
（2）用AgNO₃溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K₂CrO₄溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO₃溶液进行滴定．试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度．

安全气囊是行车安全的重要保障．车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害．
取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水．经检测，混合物由2种物质组成，且都只含两种元素；可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
（1）写出红棕色固体的化学式______．
（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙．写出单质乙的名称______．
（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气．计算甲的化学式．

现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？

盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：蛋白质

浓H2SO4溶液

硫酸铵

浓NaOH溶液

氨
现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol?L^-1的H₂SO₄溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol?L^-1的 NaOH溶液中和，需38.0mL．求：
（1）30.0mL牛奶中氮元素的质量是多少？
（2）己知牛奶的密度1.03g?mL^-1，蛋白质中含氮的质量分数为16.0%，则该牛奶中蛋白质的质量分数为多少？

把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（　　）

A．10：1

B．1：100

C．1：10

D．1：2

标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO₂气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？

完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧气最多的是______，生成的______的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为______，其系统命名为______．

按要求写出下列化学方程式：
（1）丙烯→聚丙烯______；
（2）2-溴丙烷→丙烯______；
（3）CaC₂→乙炔______．

3.2gCu与足量浓硫酸在加热条件下完全反应，试完成下列要求：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算标准状况下生成SO₂气体的体积；
（3）计算被还原的H₂SO₄的物质的量．