80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验?A?C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH₃?O₂?N₂?H₂S?NO?CO₂等气体，B筒内装有Na₂O₂固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化?（不考虑2NO₂═N₂O₄）
（1）C中发生反应的化学方程式是______．已知原C中的气体是单一气体，它是______，理由是______．
（2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是______，理由是______．
（3）若实验开始前A?C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g?经计算和推理可判定A中的气体是______，其质量为______g．（不必写出计算和推理过程）

密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）

取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物（RCl_x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）

A．RCl

B．RCl2

C．RCl3

D．RCl

用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO₂反应，试回答下列问题：
（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少？

8.1g铝与V升2mol?L^-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解．回答下列问题：
①写出上述反应的离子反应方程式：______；
②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升；
③产生氢气在标况下的体积为______升；
④反应过程中转移电子数目为______．

将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N₂ O₄ ）．试回答下列问题：
（1）硝酸在该反应中表现的性质为______．
（2）当a=0.2 时，则反应中转移的电子数为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，则该气体为______．
（3）用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法，其产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，目前在工业生产中已被广泛应用．试写出用NH₃恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式______．

（普高完成）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．

用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO₂反应，试回答下列问题：
（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？
（3）将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克白色沉淀？

某元素的同位素^M_ZX，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为______．
（2）X的气态氢化物电子式______．
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式______．
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式______．

工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．
（1）若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g，计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）．
（2）因氯气有毒，制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气，若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少？