如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度为1g/cm³），需要氯化钠多少克？
（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合上述要求．

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（　　）

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

（1）写出乙醛的银镜反应的化学方程式______
（2）写出

与足量NaOH溶液反应的化学方程式______
（3）写出乙二酸与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式______

（4）写出加聚产物[CH₂-CH=CH-CH₂-CBr=CH]_n的单体的结构简式______．

质量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）

A．C2H6

B．C4H6

C．C5H10

D．C7H8

下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成H₂O的质量也一定的是（　　）

A．甲烷、乙烯

B．乙醇、乙醚

C．乙炔、苯

D．甘油、甲苯

节日期间所使用的大型气球，通常用钢瓶中装铝和氢氧化钠溶液混合产生的氢气来充灌．现要制作某一气球，假定它是一个标准圆球，其球的直径为X dm；气球材料的弹性极大，其质量为n kg．现提供铝片Y mol，足量的浓度为a mol/L的氢氧化钠溶液．若要使此气球能升到空中，试确定Y与X的关系．（已知：空气的密度为ρ_空，其单位为g/L，且假定ρ_空在一定的空中范围内为不变量．）

著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）：
      NaCl      NaHCO₃    NH₄Cl
10℃35.8      8.15       33.0
45℃37.0      14.0       50.0
现在45℃时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果保留三位有效数字）．
（1）反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是______，并计算析出晶体的质量．
（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式）______，计算所析出晶体的质量．

为了除去工业废气中的SO₂，防止造成环境污染，现查得一份将SO₂转化为（NH₄）₂SO₄的资料．摘要如下：
“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO₂和10%的O₂（体积含量），在400℃时废气以5m³/h的速率通过V₂O₅催化剂层与20L/h速率的NH₃混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m³/h的速率与20L/h速率的NH₃混合？
（3）若某厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH₄）₂SO₄多少吨？消耗NH₃多少吨？

硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料．请回答下列问题：
（1）硫酸工业尾气中SO₂、O₂的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O₂的体积分数为20.5%，且不含SO₂），使SO₂的体积分数由0.4%降为0.2%．
①通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为______．
②通入空气后的混合气体中O₂的体积分数为______．
（2）在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10³L/h的速率通过V₂O₅催化剂层后，再与NH₃混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．
①生产中，NH₃的通过速率约为______L/h时，原子利用率最高（设SO₂的转化率为100%）．
②某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×10⁵m³．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？