将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）

A．反应过程中得到6.72 L的气体（标况）

B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol/L

按要求写出下列化学方程式：
（1）1，3-丁二烯与足量溴单质的反应：______；
（2）甲苯→TNT：______．

向a mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入Na，完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO₂溶液，则加入的Na的物质的量为（　　）

A．2.5a×10-4

B．a×10-4

C．7.5a×10-4

D．a×10-3

某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）

A．沉淀物的质量为5.6g

B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g

D．饱和石灰水的质量小于98.2g

煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO₂．
（1）试计算燃烧64kg 煤，产生的SO₂的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
______；
______．

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，
（1）请用双线桥法标出电子得失情况，______
（2）若有0.1mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为______；若有0.1mol电子发生了转移，则所生成的SO₂气体在标准状况下的体积为______．

将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
（3）所用稀硫酸的质量分数．

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如图步骤操作：



（1）写出三种试剂的化学式：A______，B______，C______．
（2）加过量A的原因是______，有关反应的化学方程式为：______．
（3）加过量B的原因是：______，有关反应的化学方程式为：______．

Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （______）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （______）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A______；B______；C______；D______；E______
（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：______；
A→D：______．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______．

下列电离或化学方程式书写正确的是（　　）

A．Na3PO4=Na++3PO43-

B．CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

C．2KClO3+MnO2   △   .   2KCl+MnO2+3O2↑

D．C2H5OH=C2H5O-+H+