将20mL0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和20mL 0.1mol/L的Mg SO₄溶液混合，SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
______	______

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤______2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水______；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______；
③定容时俯视容量瓶刻度线______．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO₄的质量______g．

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺转化成Fe³⁺，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm^-3的浓硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）

向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（　　）1mol/L．

A．小于

B．等于

C．大于

D．无法判断

下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

A．250mL1mol/LAlCl3溶液	B．200mL2mol/LMgCl2溶液
C．1L2.5mol/LNaCl溶液	D．300mL5mol/LKClO3溶液

今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL，0.1mol/L AlCl₃溶液100mL，这三种溶液中Cl^-物质的量浓度之比是（　　）

A．3：4：3

B．3：2：3

C．1：1：1

D．1：2：3

下列叙述不正确的是（　　）

A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

B．将wga%的NaCl溶液蒸发掉 W 2 g水，得到2a%的NaCl溶液

C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/L

D．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

实验室里需要500mL 0.100mol?L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正确的是（　　）

A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液

D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al³⁺的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L