(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式：
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
④将足量的A投入FeCl₂溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
(3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
。
 ①B的电子式为__________。
②B→C的化学方程式为：______________。
③A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________

(1)写出F的化学式：________，H的电子式：________。
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：___________________
(3)写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式：________________。
(4)电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的化学方程式：________________。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的电子式：A__________；X__________。
(2)工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)________________。
(3)写出下列物质的化学式 B_______；C_______
(4)反应④的化学方程式为______________________。
(5)保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为________。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有 漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
(1)写出F的化学式_________、P的电子式___________；
(2)在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是____________________（用离子符号表示）。
(3)写出K与H反应的离子方程式____________________；G与H反应的化学方程式____________。
(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释___________________。

请回答下列问题：
(1)比较Y与Z的原子半径大小：____>____（填元素符号）。
(2)写出A的化学式：________；D的电子式：________。
(3)举出反应②在生活中的一个应用实例：____________。
(4)写出反应④的化学方程式：____________________。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式：_____________。
(6)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其两种同素异形体的名称：________、 ________、________

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B___________________， A→D_______________________

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为________；
②写出反应I的化学方程式____________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________；
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为_______，C中所含化学键的类型是________；
②写出反应I的化学方程式____________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________；
(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为________，常温下a点溶液的pH____（填 “>”、“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________；
②标况下，通入气体D的体积为____L，C溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是______，X中阴离子的电子式是________，B转化为C的离子方程式是____________________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1. 806×10²⁴，X为单质，A与X 反应生成B的化学方程式是_________________；在 一定条件下，A与C反应可消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是___________________。