A．L的水溶液呈酸性，与等物质的量的NaOH溶液反应后的溶液呈中性
B．组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子
C．常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体
D．M可能是一种不稳定的弱酸性物质

请填写下列空白
（1）A是___________，F的电子式是___________。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________。
（3）E与F反应的化学方程式是______________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是______________________。

请填写下列空白：
（1）物质X的电子式____________；反应⑧中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：__________________；
（4）反应②的化学方程式为__________________；
（5）反应⑤中化学方程式为__________________。

(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
①D的电子式是________。
②反应Ⅲ的离子方程式是________________
③氯碱工业制备A的化学方程式是____________________，其中两种产物呵与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________________
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是___________
②B可作净水剂，其原理是____________（用离子方程式表示）。在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为________________；
②写出反应I的化学方程式：________________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。
①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是_____________。
②写出反应I的化学方程式：____________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为________________，常温下a点溶液的pH____7 （填“>”“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________；
②标准状况下，通入气体D的积体为_______L，C溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

已知：
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是（填化学式）____________。
(2)反应I的反应类型属于（填序号）________。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是______________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成
FeSO₄的离子方程式是_______________。

（1）若丙是元素A的气态氢化物，丙能与A的最高价氧化物的水化物反应生成盐B；乙是一种正盐，与B含有相同的阳离子；丁不溶于稀硝酸。则甲的化学式为______，乙溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
__________________。
（2）若甲是短周期主族元素中原子半径最大的元素组成的单质，丁既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。若甲和乙中的金属阳离子以3:1的物质的量之比在溶液中充分反应，则该反应的离子方程式为___________________________。
（3）若丙是一种四原子核分子，分子中四个原子在一条直线上；甲与乙溶液反应只生成气体丙、CaCO₃和H₂O，则丙的电子式为____________，乙的化学式为____________。

(1)B的同素异形体的名称为_________；F的化学式为__________。
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式__________________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为__________________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol，收集到标准状况下的气体体积为_____________。