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A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性

A．Al(OH)₃
B．AlCl₃
C．HCl
D．NaOH

A．全部由金属氧化物溶于水制得
B．可以用化合反应、复分解反应制得
C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃都不溶于过量的强碱
D．金属氢氧化物的热稳定性均较差

A．两种氢氧化物受热分解吸热，防止制品温度上升
B．分解产生的水蒸气可以稀释可燃性气体，使之不易燃烧
C．分解形成的氧化物覆盖于制品上，阻止燃烧
D．两种氢氧化物受热难分解，阻止燃烧

(1)NaHCO₃     (2)  (NH₄)₂S    (3)  Al₂O₃    (4)  Al    (5)  Al (OH)₃
A.(3) (4)      
B.(3) (4) (5)       
C.(1) (3) (4) (5)      
D.全部

请回答下列问题
（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
（2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
（3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
（4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄ 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。

（5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：

背景资料：

某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

(1)NaHCO₃     (2)  (NH₄)₂S    (3)  Al₂O₃    (4)  Al    (5)  Al (OH)₃
A.(3) (4)      
B.(3) (4) (5)       
C.(1) (3) (4) (5)      
D.全部

A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离
B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离
C．在强酸性环境中正三价的铝以Al^3＋形式存在于溶液中
D．在pH较大的溶液中正三价的铝以Al^3＋形式存在于溶液中

A．都有水生成           
B．反应后铝元素主要以Al³⁺的形式存在          
C．都有氢气生成                
D．反应后铝元素主要以AlO₂^－的形式存在

①NaHCO₃    ②Al₂O₃      ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤ Na₂CO₃ 
A．①②③④
B．②③④
C．②③④⑤
D．全部