某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：


该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是______．
②B中试剂的名称是_______．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______ （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为______和______．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是______、______、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：



（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______．
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是______；长颈漏斗H中应加入______．
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）______．
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是______．
（5）试管E中发生反应的化学方程式是______．
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______；E管中的反应开始后，在F出口处应______．

用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO₄等试剂制备．
（1）在试管I里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：



有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表

沉淀物	AI（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取______措施．
（2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______．
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是______．
在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有______．
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式______．
（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为______．
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？______．

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：



可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：______；并指明该氧化还原反应的还原剂是______，氧化剂是______．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______．
（3）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______，方法是______．这一操作的目的是______．

上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（　　）

A．FeO粉尘

B．Fe2O3粉尘

C．Fe粉尘

D．碳粉

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是______．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是______．
（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是______，作用是______．
（5）试管中收集到的气体是______，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行______，这一操作的目的是______．

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（　　）

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

下列化合物中，不能由化合反应制得的是（　　）

A．Fe（OH）3

B．FeCl2

C．Fe（OH）2

D．FeCl3