某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:
在空气中把铁灼烧至5000℃就形成Fe₃O₄；温度再升高，可形成Fe₂O₃，
在更高的温度下加热Fe₂O₃（约14000℃）时，可失去氧，又得到Fe₃O₄。
即：
下列说法正确的是

某混合物A含KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列转化

某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化

检验钢制设备完好性的方法之一是：在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg^2＋ B．Fe^2＋ C．Al^3＋ D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

下列有关物质应用的说法不正确的是

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混物。
探究过程如下：     
[查阅资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
[提出假设]     
假设1：红色粉末是Fe₂O₃，     
假设2：红色粉末是Cu₂O     
假设3：红色粉末是Fe₂O₃，和Cu₂O的混合物     
[设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。     
(1)若假设l成立，则实验现象是______________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ________，简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_____________。     
[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g( b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________________。

将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂