A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe₃O₄

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

试推断A、B、C为何种物质：A___________溶液， B___________ C__________

（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_____________。写出“甲→乙”转化的离子方程式：________________________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是___________。写出“乙→丙”转化的离子方程式：___________________________。

A．水
B．盐
C．氮
D．氧
E．臭氧

A．Fe₂O₃的质量范围不能确定
B．m的值不能确定
C．反应中可观察到大量气泡产生
D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_____________。
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是______________
③步骤Ⅲ中可选用_______试剂调节溶液的pH。（填标号）
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式_________________。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_____________

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2) 上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性．可将I^-氧化为I₂：S₂O₃^2-十2I^-=2SO₄^2-+I₂：通过改变反应途径，
Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程______________________________(不必配平)
(4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃
据以上信息回答下列问题：
a. 除去Al³⁺的离子方程式是__________________。 
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

所选试剂为_______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________

A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白
C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延艮果实或花朵的成熟期

A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂是因为钠、钾金属很活泼
B．做锅热反应实验时，镁条的作用是还原剂
C．铜的氧化物有CuO和Cu₂O，其中Cu₂O不稳定，在空气中加热易转变为CuO
D．氧化铁或氢氧化铁中的铁元素为+3价，故在氧化还原反应中只作氧化剂