将1.12g铁粉加入25mL 2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：



回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．



请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．



（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl₂的物质的量不少于______mol．

制印刷电路时，常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂，向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

A．烧杯中有铜粉无铁粉

B．烧杯中有铜粉、Fe3+、Fe2+，无铁粉

C．烧杯中铁粉铜粉都无

D．烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO₂

①C

高温

Si（粗）

②HCl

℃300

SiHCl₃

③过量H2

1000℃～1100℃

Si（纯）
写出步骤①的化学方程式______．
（2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称．其中在工业上常用于印刷电路板工业，请写出反应的离子方程式______
（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______；
（4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，区分胶体和溶液最经典的方法是______
（5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．已知乙醇是有机高分子材料合成过程中的重要物质，请写出工业上以乙烯为原料制乙醇的化学方程式______．

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：


回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂ 

催化剂 .

△

2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______（写化学式）．

为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式______．
（2）下列滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．



（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______
方案二 将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：



（3）步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是______．
（5）步骤②是否可以省略______，理由是______．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）

A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合

C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成 黄色溶液	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	Fe2+具有还原性
B	（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成 无色溶液	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	Zn具有还原性
C	（3）在氯化铁溶液中加入铁粉	黄色溶液变成 浅绿色	Fe3++Fe=2Fe2+	铁单质具有还原性
D	（4）在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成 黄色溶液	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+	Fe3+具有氧化性

其中符合实验要求而且完全正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．



II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．



[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn^2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是______．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有______；I中玻璃纤维的作用是______．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是______；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是______．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是______．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数______（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数______（用I、II中有关实验数据表达）