下列有关Fe²⁺和Fe³⁺的叙述中，错误的是（　　）

A．Fe3+的水溶液呈黄色

B．Fe2+的水溶液呈无色

C．Fe2+既有氧化性又有还原性

D．Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色

将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（　　）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO

高温  .

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是______mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______；
（4）硫酸亚铁晶体（FeS0₄?7H₂0）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：



请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此过程的现象为：______；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0^-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、______、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为______g．（用含a的式子表示）

天然大理石通常含有Fe₂O₃等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：


请回答下列问题：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe³⁺沉淀完全，则试剂A是______，试剂C为铵的正盐，则C是______．
（3）操作I的名称是______，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是______．
（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______．
（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
②滴定时用______（填仪器编号）盛装KMnO₄标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”

[资料]	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①______（ 填离子方程式）所致．
溶液呈黄色是因发生离子反应②______（ 填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加______并振荡	溶液变红色	反应______所致
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加______并振荡	______	-----------

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^-______（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是______．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为______．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：



已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是______．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②______．
（3）操作IV的顺序依次为：______、结晶______．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②______．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO-4+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为______．
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______；______．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．



Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：



问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量



问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______．
若不合理，会如何影响测量结果：______（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）④中发生反应的离子方程式为______．

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称______；铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为______．
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl₂而是它和水反应生成的______
（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是______（填代号）．
A．铜和浓硝酸反应         B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应       D．铜先与浓硫酸共热，再加入硝酸钡．

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（　　）

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜