将按等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO₃）₂的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）

A．红色溶液很快褪色	B．红色溶液不褪色
C．有白色沉淀生成	D．溶液仍然透明

下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（　　）

A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

下列叙述正确的是（　　）

A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色

B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去

C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变

D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色

下列常用干燥剂中：①无水CaCl₂  ②碱石灰  ③浓H₂SO₄  ④P₂O₅，可以用来干燥Cl₂的是（　　）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：



请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；
（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______．

下列关于氯水的说法正确的是（　　）

A．新制的氯水只含有氯气分子和水分子

B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气

D．新制氯水久置后漂白性增强

下列有关化学与生活的说法不正确的是（　　）

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的（　　）

A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层

B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色

C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施

D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收

今有H₂、Cl₂混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL．为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若仍剩余______mL，证明有______剩余，理由是______；（2）若溶液有______性质，证明有______剩余，理由是______．

如图所示，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处红色布条无变化； 打开B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是（　　）

A．浓H2SO4

B．H2O

C．NaOH溶液

D．饱和食盐水