某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请写出MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为______________
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；
假设3：_____________．假设4：                          
②，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是

将96%的HNO₃，98.3%的H₂SO₄，氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，最后呈现的颜色是（　　）

A．白、红、白

B．白、黑、白

C．红、红、红

D．红、黑、红

下列物质不能使有色布条褪色的是（　　）

A．氯水

B．SO2

C．H2O2溶液

D．氯化钙溶液

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

	①	②	③
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	AlCl3溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．



已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变______色，b处变______色；
（2）c处的现象为______，请说明原因______；
（3）e处变______色，反应的离子方程式为______、______；
（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K₂FeO₄）也可用作水处理剂．可用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）______．

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3	B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．CO2、Cl2、CaO、SO3	D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．



下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成