用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO₂气体，则该溶液是（　　）

A．BaCl2溶液	B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉溶液	D．澄清的石灰水

SO₂通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO₂具有还原作用的是（　　）

A．橙黄色溴水	B．品红溶液
C．紫红色KMnO4酸性溶液	D．碱性酚酞溶液

下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是（　　）

A． AlCl3滴入NaOH溶液

B． PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释

C． 氨气通入醋酸溶液中

D． SO2气体通入溴水中

下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是（　　）

A．原子半径大小顺序，Na＞Mg＞S＞Cl

B．S02和Na2O2都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同

C．酸性：HCLO4＞H2S04

D．Na2SO3在空气中长期放置容易变质

1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用．法拉第的结论是（　　）

A．遗传变异

B．纽卡斯尔市民用自来水浇花

C．施花肥不当

D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，但同时有污染环境的气体产生，为搞清这种气体的组成，进行如下的探究：
【科学假设】FeSO₄高温分解后产生的气体几种可能是______，______，______
这一推测的科学依据是运用了______定律
【探究实验】将FeSO₄高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
【实验现象】①BaCl₂溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
【实验结论】①FeSO₄高温分解后产生的气体是______；②FeSO₄高温分解的化学反应；方程式是______
【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是______．

有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是（　　）

A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡

B．SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸

C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡

D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的

某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的______
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有______性．
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目______．
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是______，此防范措施也说明产生的气体是______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，______（填“有”或“无”）毒性．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是______mL（标准状况）．
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为______（填写化学式）．

用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S0₂的部分化学性质．


（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为______．
（2）装置③证明S0₂溶液显______性，同时证明S0₂______（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是______；该实验可以达到的目的是______．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______．
（5）终止试管①中反应的方法是______．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为______任填一种）．

下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操    作
1	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
2	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
3	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
4	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
5	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液
6	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①⑤⑥

B．①②⑥

C．①③④

D．②④⑥