下列叙述中，正确的是（　　）

A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-

C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO3 2-

D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是（　　）

A．BaSO3和BaSO4	B．BaS
C．BaSO3	D．BaSO4

（1）某化学探究小组对SO₂的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告

物质	类别	化学性 质预测	实验验证（仪器：试管、胶头滴管）
			实验操作	现象	实质（离子方程式表示）
SO2	酸性氧化物	可以和水反应	将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH		SO2+H2O=H2SO3
		与碱反应		出现白色沉淀

（2）另一化学探究小组根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO₂的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、酸性KMnO₄溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题
①请你完成下面表格

装置	药品	作用
B	酸性KMnO4溶液	验证SO2的还原性
C
D

②B中反应的离子方程式为______．
③D中的现象为______．

下列说法不正确的是（　　）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是（　　）
①品红溶液   ②酸性KMnO₄溶液   ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉-碘溶液．

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．②③⑤

除去SO₂中混有的SO₃气体，不能选用的试剂是（　　）

A．98.3%　H2SO4	B．BaCl2溶液
C．饱和NaHSO3溶液	D．饱和NaHCO3溶液

下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（　　）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A．HCl通入Fe（NO3）2溶液中	B．SO2通入溴水中
C．NH3通入CuSO4溶液中	D．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是（　　）

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．


请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是______，这个现象说明SO₂具有的性质是______．
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）______．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响______（填“是”或“否”），请说明你的理由______．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是______．