下列叙述正确的是（　　）
①C0₂的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO₂
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理．

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①②④⑤

国家环保总局“环境监测公报”指出，减少SO₂的排放和生活废水的处理是
我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：


（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______．
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO₂，该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H₂SO₄回收SO₂处理方法的优点是______．
（3）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS（羰基硫）分子的电子式为______．
（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在该酸性溶液中加入甲醇，NO₃^-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式______．

在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量，将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是（　　）

A．减少SO2气体的排放	B．减少氮氧化物的排放
C．防止温室效应	D．降低对臭氧层的破坏

煤中含有的硫元素主要以FeS₂形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO₂，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO₂，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：
（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：
FeS₂

在微生物的作用下

+O2+H2O

Fe²⁺+SO₄^2-

在微生物的作用下

+O2+H+

Fe³⁺
这种脱硫技术称为______脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为______，第二步反应的离子方程式为______．煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为______除去．
（2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是______，这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品______（写分子式）．
（3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮．吸收塔中常用的淋洗剂是______，这里所说的脱氮主要是指______这类物质．

研究烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO_x）具有重要意义，请回答下列问题．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式______（只写一种）；
（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x在一定条件下反应消除其污染，写出CH₄与NO₂反应的化学方程式______；
（4）脱硝反应2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是______；（填序号）
A．降低温度平衡常数变大
B．充入NH₃，NO和NO₂转化率变大，平衡常数变大
C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
（5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
①前1S内的平均反应速率v（CO₂）=______．②该温度下的平衡常数K=______；
（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是______．

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是______，反应的化学方程式为______．
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：______．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液    
B．KMn0₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞试液
（4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：______．
a．污水用石灰乳处理
b．废渣用来造水泥、炼铁
c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．

S0₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S0₂的含量不得超过O.02mg?L^-1．下列措施中，不能减少S0₂排放量的是（　　）

A．用天然气代替煤炭作民用燃料

B．大力植树造林

C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D．燃煤中加入生石灰

目前没有列入我国空气质量报告的是（　　）

A．二氧化碳	B．二氧化硫
C．可吸入颗粒物	D．二氧化氮

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO₂通入电池的______极（填“正”或“负”），负极反应式为______．用这种方法处理SO₂废气的优点是______．
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：



①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是______．
②下列有关说法正确的是______．
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO₄+4C

高温  .

CaS+4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是______．
④（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式______．

面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有______（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH则通入H₂的一极为______极；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为______．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=______（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是______．