正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（　　）

A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大

B．酸雨主要是对水生生物有大的危害，对建筑物和陆上生物等无影响

C．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨

D．形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料

下列物质中，可形成酸雨的是（　　）

A．二氧化硫

B．氟氯代烃

C．二氧化碳

D．甲烷

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，产生的沉淀为

根据化学知识，下列说法正确的是（　　）

A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采用含硅元素的原料

C．同一温度下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，AgCl的KSP变大

D．某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO2

酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（　　）

A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一

B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物

C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质

D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，产生的沉淀为

下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（　　）

A．铜像

B．大理石雕塑

C．水泥路面

D．铝制窗台

随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料　       ②把工厂烟囱造高　      ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰　                      ⑤开发新能源．

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（　　）

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康

B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：



已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．