硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的______．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（　　）

A．Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O

B．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O

C．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O

D．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．



（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe³⁺；
假设2：______；
假设3：既有Fe²⁺，又有Fe³⁺．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用	______
步骤二：往试管I中，______	______
步骤三：______	______

同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）．



（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组______第二组______第三组______，你认为如此分组的依据是：______．
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①______；
②______；
③______．

某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．一班小组设计了下图装置：



试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____________接d（用序号表示）．
（2）D、E两支试管中CCl₄的作用是______．
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______．
（4）D中出现浑浊的离子方程式为______．
（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______．
二班小组设计了下图装置：



（6）分析出二班小组的设计意图是______．
（7）装置B中的药品是______．
（8）能证明产生SO₂和H₂先后顺序的实验现象是______．

某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H₂SO₄反应的过程，装置如下图所示．



①在烧瓶中加入浓硫酸．
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后KMnO₄溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
（1）由步骤②的现象可得出的结论是：______
（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是______
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）____________
（4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：______
（5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是______（用含a、b数学表达式表示）

用来鉴别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄不正确的是（　　）

A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4

B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4

C．把CuSO4?5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4

D．将Al片分别投入溶液，快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4

用浓硫酸干燥潮湿的氢气，是利用它的（　　）

A．氧化性

B．脱水性

C．吸水性

D．酸性

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
探究二：
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L^-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．



（3）装置B中试剂的作用是______
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的______（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______（填序号）．
A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是______．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”．现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应．在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为______；
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为______；
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？______ （填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）______．