氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理______；
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：______；


Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：______；______．

下列叙述不正确的是（　　）
①NH₃易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃
③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气．

A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不正确

看图回答下列问题（部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加）
（1）如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：
①可以用______方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满______；
②利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有______的物理性质；
③写出实验室制氨气的化学反应方程式______；
（2）上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验．请回答：
①Na₂CO₃和NaHCO₃这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验．该物质受热分解的化学反应方程式为：______；
②请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：______；
③如果将12.6g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5g，则已经分解的该物质的质量为______g．

下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）

A．如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯

B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹

C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol?L-1Na2CO3溶液

下列关于氨分子的有关叙述中，不正确的是（　　）

A．氨分子是极性分子

B．氨分子中的化学键是极性键

C．氨分子是电解质

D．氨极容易溶解于水

如图所示，利用培养皿进行实验．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．



下表中对实验现象所做的解释不正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3与水反应生成了NH3．H2O，电离出OH一使红色石蕊试纸变蓝
D	氯化物溶液变浑浊	可能是AICl3与NH3反应生成Al（OH）3

A．A

B．B

C．C

D．D

最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆） 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-．这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是（　　）

A．CO2+H2O=H2CO3

B．NH3+HCl=NH4Cl

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______．
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：

你的判断	NH2	HCl
能够制的	a中药品：______ b中药品：______	a中药品：______ b中药品：______
不能制的	原因：______	原因：______

收集氯化氢气体应该使用______法，要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂．
（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是______．
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．______
（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为______ （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度______（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：______．

氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
           4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ/mol
           2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H=-ckJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=______；
（2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为______．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______；
①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为______；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水______mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）

A．过量的MnO2与浓盐酸反应

B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

C．过量的Br2与FeI2反应

D．过量的O2与NH3在催化剂存在下反应