X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）

A．Y的原子半径大于Z的原子半径

B．X可能为金属元素

C．Y一定为非金属元素

D．Z一定位于第三周期

A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的元素名称______，C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．

A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）以下三种元素分别是：
A______，B______，C______．
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图______、______．
（3）写出A₂C、BC₂、D₂C₂的电子式______、______、______．
（4）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式______．

附加题
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：B______ E______．
（2）写出EB₄ 的化学式______
（3）D₂A₂中含有的化学键类型为______
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______ （填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后______ （填“是”或“否”）发生化学变化，原因是（从化学键变化的角度解释）：______．

金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关

4822

Ti和

5022

Ti的说法中正确的是（　　）

A．   4822 Ti和   5022 Ti原子中均含有22个中子

B．   4822 Ti和   5022 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

C．分别由   4822 Ti和   5022 Ti组成的金属钛单质物理性质相同

D．   4822 Ti与   5022 Ti为同一核素

已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号A______，B______，C______；
（2）写出D元素形成的单质的结构式______；
（3）写出下列物质的电子式：E₂B₂______；D、E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于______（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______．

已知三种短周期元素的阴离子X^3-、Y^2-、Z^-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸

B．阴离子半径由小到大的顺序为：r（X3-）＜r（Y2-）＜r（Z-）

C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ

D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z₂Y的化学式是 ．
（2）W的原子电子排布式是 ．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是 _（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是 ．
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 ．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸．	原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．	单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）A原子的最外层电子排布式______，D原子共有______种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式______．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是______；分子较稳定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是______（填分子式或化学式），原因是______．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为______；
（2）C₂B₂中含有的化学键类型为______；
（3）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______；
（4）用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：______；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为______；
（5）1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A₂B时放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为______．