A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A₂C₂______，DCA______；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式______．
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：______．

下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（　　）

A．元素的原子最外层电子个数为2

B．元素的原子最外层电子个数为6

C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D．阴离子RO4-中R元素

A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期．B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数．请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：______
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：______
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能燃烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式：
______．

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.077
主要化合价	+1	-2	-2，+6	-4，+4

请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是______．
（2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为______．
（3）X₂Y₂可与WY₂发生反应，若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积是______（标准状况）．
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，______，则证明原溶液中含有该阴离子．

已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为______
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填记性或非极性），该分子中有______个σ键和______个π键
（3）DCl₂分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为______型．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB₂______EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB₃分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

下列物质性质的递变关系正确的是（　　）

A．原子半径：C＞Al＞Na＞K

B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C．离子半径：O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+

D．最高正价：Cl＞Si＞Al＞F

在原子序数1-18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：
（1）与水反应最剧烈的金属是______．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______．
（3）原子半径最小的元素是______．
（4）最稳定气态氢化物的化学式是______．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是______．
（6）电子数为10的化合物分子式______、______、______、______．

若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（　　）

A．a=b+m+n

B．离子半径Am+＜Bn-

C．原子半径A＞B

D．A、B一定都是短周期元素

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．Z在化合物中呈+1价

C．Y与W可形成离子化合物

D．Z的单质不能与X的氧化物反应