科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O).其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中.厌氧性细菌把有机质分解.最后形成石油和天然气.其——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

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A．离子晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．金属晶体

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

下列各项所述的数字不是6的是

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A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

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A．SiCl₄是分子晶体
B．MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl₃为离子晶体

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科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

下列有关晶体的叙述中，错误的是

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A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C．在NaCl晶体中每个Na⁺(或C1^-)周围都紧邻6个Cl^-(或Na⁺)
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

晶态氯化钠是________晶体，晶体中，每个钠离子周围有________个氯离子，每个氯离子周围有_______个钠离子，钠离子半径比氯离子半径________。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有________氯离子。钠的金属性比M________。氯化钠的电子式是_________，熔融后________导电（填“能”或“不能”）。Na⁺(或Cl^-)周围的6个Cl^- (或Na⁺)相邻的连线构成的面是
________多面体；每个Na⁺(或Cl^-)周围与之距离最近且距离相等的Na⁺(或Cl^-)有________个?

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN^-离子位于立方体的棱上。
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。
（2）此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mⁿ⁺表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。___________、___________、_____________
（3）指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 _________________

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度ρ为5．71g/cm³，晶胞边长为
4．28×10^-10m。（铁相对原子质量为55．9，氧相对原子质量为16）求

（1）Fe_xO中x值（精确至0．01）为_____________。
（2）晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数（用小数表示，精确至
0．001）为___________。
（3）此晶体化学式为___________。
（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O^2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

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科目： 来源：0103 期中题 题型：单选题

有关晶体的下列说法中不正确的是

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A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键未发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键被破坏

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科目： 来源：0103 期中题 题型：单选题

下列叙述不正确的是

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A．含有非极性键的分子不都是非极性分子
B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体
D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体

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科目： 来源：月考题 题型：单选题