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    已知2H2O2=2H2O+O2↑ , 可以通过观察反映过程中O2的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤，预测实验结果，得出结论，并回答问题。
    实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5%FeCL3溶液，0.01%牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。
    实验步骤：
    （2）实验结果预测及结论：
    整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是                   。由此可得出的结论是                         。
    （3）如果仅将实验中的恒温水浴改为800C,重做上述实验，O2释放的速度最快的是       ，原因是                       。

    （1）①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间。
    ②分别向上述3支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液。
    ③观察各管中释放气泡产生的快慢。
    （2）加酶溶液的试管、加FeCl3的溶液的试管、加蒸馏水的试管    酶具有催化作用和高效性
    （3）加FeCl3溶液的试管  在此温度下，FeCl3催化作用加快，而过氧化氢酶因高温变性而失去了活性

    解析

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    科目：高中生物 来源： 题型：

    21．已知2H2O2===2H2O＋O2↑，可以通过观察反应过程中O2的生成速率(即气泡从溶液中释放的速率)来判断H2O2分解反应的速率。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出预测实验结果、得出结论，并回答问题。

    实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液、蒸馏水、3.5%FeCl3溶液、0.01%牛过氧化氢酶溶液、恒温水浴锅、试管。

    (1)实验步骤：

    ①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间；

    ②分别向上述3支试管加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和牛过氧化氢酶溶液；

    ③观察各管中释放气泡的快慢。

    (2)实验结果预测及结论：

    整个实验中，不同处理的试管中O2的释放速率从快到慢依次是：__________。由此可得出的结论是______________________。

    (3)如果仅将实验中的恒温水浴改为80 ℃，重做上述实验，O2释放速度最快的是______________，原因是_____________________。

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    科目：高中生物 来源：新课标2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试2（新人教） 题型：综合题

    （10分）已知2H2O2=2H2O+O2↑，可以通过观察反应过程中O2的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤，预测实验结果，得出结论，并回答问题。
    实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3．5%FeCl3溶液，0．01%的过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。
    （1）实验步骤：
    ①____________________________________________________________________
    ②     ______________________________________________________________
    ③____________________________________________________________________
    （2）实验结果预测及结论：
    整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是：
    ______________________________________________________________________。
    由此得出的结论是______________________________________ 。
    （3）如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃,重做上述实验，O2释放的速度最快的是__________________，原因是_____________________________________________。

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    科目：高中生物 来源：2014届陕西省高一上学期期末生物试卷 题型：综合题

    (10分)已知2H2O2===2H2O＋O2↑，可以通过观察反应过程中O2的生成速度(即气泡从溶液中释放的速度)来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液　蒸馏水，3.5%FeCl3溶液，20%动物肝脏研磨液（含过氧化氢酶），试管，滴管，卫生香，火柴。

    (1)实验步骤：

    ①                                                         

    ②                                                         

    ③                                                          

    (2)实验结果预测及结论：

    整个实验中，不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是：

                                            由此得出的结论：__________________________________________________。

     

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    科目：高中生物 来源：2013届广西北海市合浦县教育局教研室高二上学期期中考试生物试卷 题型：综合题

    已知2H2O2=2H2O+O2↑ ,请完成下列探究过氧化氢在不同条件下的分解的实验。

    （1）实验原理：新鲜的肝脏中含有               ，Fe3+是无机催化剂，它们都可以催化过氧化氢分解为水和氢。

    （2）材料用具：量筒、试管、滴管、试管架、大烧杯、酒精灯等。

    新鲜的质量分数为20%的肝脏研磨液；体积分数为3%的过氧化氢溶液；质量分数为3.5%的FeCl3溶液；自来水；蒸馏水。

    （3）方法步骤：

          分组

    步骤

    1号试管

    2号试管

    3号试管

    4号试管

    第一步

    2mLH2O2

    2mLH2O2

    2mLH2O2

    2mLH2O2

    第二步

    2滴蒸馏水

    2滴蒸馏水，

    90℃水浴加热

    2滴FeCl3溶液

    2滴       

    （4）观察实验现象，应以                                  作为目测判断指标。

    （5）结果预测：①1号试管和2号试管相比，2号试管有        产生。

    ②3号试管和4号试管相比，     号试管产生的气体量大。

    （6）若该实验为验证性实验，则该实验可以证明过氧化氢酶对H2O2的分解具有

              性。

    （7）上述实验中，1号试管是           组；2、3、4号试管是           组。

     

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    科目：高中生物 来源：新课标2011届度上学期高三一轮复习单元测试2（新人教） 题型：综合题

    （10分）已知2H2O2=2H2O+O2↑，可以通过观察反应过程中O2的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤，预测实验结果，得出结论，并回答问题。

           实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3．5%FeCl3溶液，0．01%的过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。

       （1）实验步骤：

    ①____________________________________________________________________

    ②      ______________________________________________________________

    ③____________________________________________________________________

       （2）实验结果预测及结论：

    整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是：

    ______________________________________________________________________。

    由此得出的结论是______________________________________ 。

       （3）如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃,重做上述实验，O2释放的速度最快的是__________________，原因是_____________________________________________。

     

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