Question

如果气缸中被封密的是0.1g的氢气（H₂），且在状态A的体积为V_A=3×10^-4m³，则在此状态时气缸内氢气分子间的平均距离为

 

m（保留一位有效数字，已知阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1，氢原子的摩尔质量=1g/mol）

Answer 1

分析：将气体分子所占据的空间看成球形，气体分子间的平均距离等于球体的直径；求出分子体积即可以求出分子间的平均距离．

解答：解：设氢气分子间的平均距离为d．
0.1g氢气的分子数为：n=

m

M

NA
将气体分子所占据的空间看成球形，则n?

4

3

πd3=V_A，
则得 

m

M

NA?

4

3

πd3=V_A，
代入得：

0.1

2

×6.0×10²³×

4

3

×3.14×d³=3×10^-4
解得，d≈3×10^-9m
故答案为：3×10^-9m

点评：本题根据宏观量求微观量，估算分子间的距离，阿伏伽德罗常数是联系宏观量与微观量的桥梁，由阿伏伽德罗常数求出分子个数是正确解题的关键．