陕西省西安铁一中2009届高三12月月考化学

可能用到的相对原子质量：H―1 N―14 O―16  Na―23  Ca―40  C―12  S―32

 Cl―35．5  Fe―56  Cu―64

第I卷（选择题  共45分）

选择题（每小题只有一个高考资源网选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．下列各组物质中都属于纯净物的是（    ）

A．福尔马林、水、醋酸                 B．盐酸、二氧化碳、胆矾

C．明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜       D．苯、汽油、酒精

2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是                          （    ）

     A．N₅⁺离子中含有36个电子                  B．O₂与O₄属于同位素

     C．C₆₀是原子晶体                           D．H₂与H₃属于同素异形体

3．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸    （     ）

Ａ．①②④       Ｂ．①②④⑤         Ｃ．②         Ｄ．①②③④⑤

4．下列说法正确的是（    ）

       A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

       B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

       C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

       D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

5．下列实验操作正确的是   (     )

A．称量氢氧化钠固体                         B．配制150mL0.10mol/L盐酸

C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气   D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

6．美国和俄罗斯科学家将大量⁴⁸Ca离子加速去轰击人造元素²⁴⁹Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是  （    ）

A.该元素的相对原子质量为297     www.ks5 u.com  B.这是―种金属元素

C.这是―种在元素周期表中序号为118的新元素     D.这是―种主族元素

7．下列说法正确的是  （    ）

       A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×10²³

B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×10²³

       C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×10²³

       D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为：

4×6．02×10²³

8．某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO中的一种或几种，把混合气体依次通过足量的KHCO₃饱和溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有发生变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断中，正确的是                  （    ）

A．一定有N₂，CO和HCl中至少有一种 B．一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

C．一定没有HCl，一定有N₂、CO      D．三者一定都存在

9．1mol过氧化钠与1.2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是  （    ）

A．Na₂CO₃                                      B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH    Na₂CO₃                           D．Na₂O₂   NaOH  Na₃CO₃

10．准状况下，A容器中的SO₂和B容器中的SO₃含有相同的氧原子数，则两容器中两种氧化物的体积比 （    ）

A、1 ：1      B、2 ：3      C、3 ：2        D、凭题中条件难以判断

11．在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子（    ）

       ①K^＋、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；                         ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^{2 －}； 

       ③Na^＋、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}                        ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

       ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

       A．①③               B．③⑤                  C．③④                 D．②⑤

12．对于反应①KHCO₃溶液与石灰水反应；②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ）

       A．①②③            B．①②④                C．①③④             D．②③④

13．下列说法正确的是（    ）

       ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8．00 mL的稀盐酸；

       ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

       ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中―定有大量CO₃^2-存在；

    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混

合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系

一定为： c（Na⁺）? c（CH₃Cwww.ks5 u.comOO^―）? c（OH^―）? c（H⁺）

⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发

生反应的热化学方程式可表示为：

2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ?mol^-1   Q＜0  

       A．①③⑥         B．②④⑤            C．①③④                D．③⑤⑥

14．按下图装置，持续通入过量X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，在c处得到大量液体，则X气体可能是（     ）

A．H₂                   B．CO和H₂                      C．NH₃                 D．CH₃CH₂OH（g）

15．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合气体,这些气体与1.68LO₂ (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是  （   ）

A．60              B. 45              C.  30           D.  15

第Ⅱ卷 （非选高考资源网择题  共55分）

16.（16分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是              

A．MnO₂          B．KMnO₄溶液        C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是_________

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_       

17．(15分)发射“神舟”飞船的火箭用肼（N₂H₄）作燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质。

  （1）写出肼与盐酸反应的离子方程式                          ______    。

  （2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH₃按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应中            是氧化产物。

(3) 120℃、1.0×10⁵Pa下，3mlN_xH_y 在4ml纯氧气中完全燃烧生成N₂和H₂O，恢复到原状况，体积变为10ml，己知反应后有1mlO₂过量。则N_xH_y的化学式为_____________，推出该化学式用到了________________________定律和____________________定律。

18．（17分）二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                   。

    （2）装置B应盛放的药品是          ，C中是              。

    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                       。

    （4）实验时，D装置需加热至50―59℃．最好采用                 方式加热。如何防止E中液体挥发                     。

    （5）F装置中干燥管内所盛物质是        ，作用是                           。

    （6二氯化硫电子式为          ，由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                                   。

（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_____：

A配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

19．（7分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1┱1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1┱1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：