常考点高考题――化学平衡状态和移动

       化学平衡状态的判断和化学平衡移动是两大常考点，而后者考题更多，范围更广。关键是要掌握平衡的特征，明白平衡状态的一等六定；熟悉地掌握条件对化学平衡的影响及条件，以及勒沙特列原理。

化学平衡状态

    1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是(  AC )

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

    C. A、B、C的浓度不再变化

    D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

2．可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是                          (  C  )

A. 3u_正(N₂)＝u_正(H₂)           B. u_正(N₂)＝u_逆(NH₃)

C. 2u_正(H₂)＝3u_逆(NH₃)         D. u_正(N₂)＝3u_逆(H₂)

       3．在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是        (  C  )

       A. 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

       B. 容器内的总压不随时间变化

       C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

       D. 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

       4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是        (  AC )

       A. Z生成的速率与Z分解的速率相等

       B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

       C. X、Y、Z的浓度不再变化

       D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是( AC )

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C. A、B、C的浓度不再变化

    D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

化学平衡移动

    1．某温度下，反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                           (  B  )

    A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

    B. 保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

    C. 保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

    D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)

       2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是           (  A  )

    A. 2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)          B. 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)

C. 2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)        D. 2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)

3．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)      减小压强时，对反应产生的影响是                                                                      (  C  )

       A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

       B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

       C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

       D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4．下列说法正确的是                                                   (  BC )

    A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

    B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

    C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4

    D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5．反应2A(g)2B(g)＋C(g)－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是                                                       (  D  )

Ａ. 加压      Ｂ. 减压      Ｃ. 减小Ｅ的浓度      Ｄ. 降温4

    6．某温度下，反应ClF(g)＋F₂(g)  ClF₃(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是                                                           (  A  )

    A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

    B. 温度不变，增大体积，ClF₃产率提高

    C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 降低温度，体积不变，F₂转化率降低

7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中的转化率             (  B  )

A. 等于p%        B. 大于p%        C. 小于p%        D. 无法判断

8．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是                                            (  CD  )

　　A. B和C可能都是固体                       B. B和C一定都是气体

       C. 若C为固体，则B一定是气体             D. B和C可能都是气体

9．对于反应，下列判断正确的                     (  BC )

A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积2SO₃

B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍

D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

　　10．在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则                         (  AC )

　　A．平衡向正反应方向移动了        　　B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了        　　D．a＞b

11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是                      (  A  )

A. H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)        B. 3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)

C. 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)     D. C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)

12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是                                (  C  )

A. 均减半    B. 均加倍    C. 均增加1 mol    D. 均减少1 mol

13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数                     (  A  )

　　A. 不变      　　B. 增大      　　C. 减小       　　D. 无法判断 (辽宁大综合)

    14．在某温度下，反应ClF(g)＋F₂(g)  ClF₃(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是                                                          ( A )

    A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

    B. 温度不变，增大体积，ClF₃产率提高

    C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 降低温度，体积不变，F₂转化率降低

    15．某温度下，反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                           (  B  )

    A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

    B. 保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

    C. 保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

    D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

16．对于反应2SO₂＋O₂  2SO₃，下列判断正确的              (  BC )

A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积2SO₃

B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍       

D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

       17．已知氯水有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

       常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象                                                        。

       若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？                                试用平衡观点加以解释                                                           。

       答. 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO由于HClO逐渐分解(HClO ® HCl＋O₂)而不断地向右移动，最终Cl₂耗尽全部转化为O₂，导致气体体积减小和黄绿色消退。

    18． (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：

    (2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH₃＋HClOH₂O＋NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：

答. (1) CaO＋SO₂＝CaSO₃ (2分)，   2CaSO₃＋O₂＝2CaSO₄(1分)

(2) 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH₂Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用.

    19．当化学反应PCl₅(g)  PCl₃(g)＋Cl₂(g) 处于平衡状态时，向其中加入一种³⁷Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl₃中所含³⁷Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41)

    答：加入³⁷Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl₅中³⁷Cl含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含³⁷Cl较多的PCl₅的分解反应也在进行，所以PCl₃中含³⁷Cl的百分比也会增加。

20．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol / (L?min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝      mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为u₃，实验1的反应速率为u₁，则u₃     u₁（填＞、＝、＜＝，且c₃     1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是

答．（1）0.013   （2）1.0；催化剂   （3）＞；＞   （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动

勒沙特列原理

       1．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是                          (  BD )

    A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2- 的增多

    B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应

C. 高压有利于合成氨的反应

D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

选择适宜条件

1．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g)＋Q 在测定NO₂的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是                                                   (  C  )

A. 温度130℃、压强3.03×10⁵ Pa   B. 温度25℃、压强1.01×10⁵ Pa 

C. 温度130℃、压强5.05×10⁴ Pa   D. 温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa