化学20分钟专题突破（8）

专题   硫及其化合物

1．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3L SO₂

C．配制250 mL  4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

2．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂

D．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明

SO₂的漂白性

3. 下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A．①③           B.②③           C. ①④           D.②④

4. 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是         

序号

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

Ca（OH）₂

②

HCl

CO₂

Ca（OH）₂

③

CO₂

SO₂

Ba（NO₃）₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

⑥

O₂

NH₃

AlCl₃

       A．①②⑤               B．①③④⑤⑥        C．①②③④⑥        D．全部

5. 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：，

将SO₂通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是                  （    ）

      A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂            B．析出1mol Se需1mol SO₂参加反应

       C．H₂SeO₃ 氧化性强于H₂SO₃       D．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl₂

6. 将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度      

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

1.C    2.B     3.A    4.C     5.C

6. 解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：

Fe + 2H₂SO₄(浓) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H₂SO₄ ～ SO₂    Fe ～ H₂SO₄ ～ H₂

依题意可知：  n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L ? mol^－1 = 0.5 mol

                  n(SO₂)×64 g ? mol^－1 + n(H₂)×2 g ? mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol    n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L^－1             

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g        

⑶能反应   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－                             

         n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol       

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