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    高三化学定时练习  4

    6．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是

    A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气         B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性

    C．C2H4和SO2 都能使溴水褪色            D．苯酚溶液和AgNO3 溶液遇溴水都产生沉淀

    7．在0.lmol / L 的NaHSO3溶液中有如下关系：c ( Na + ) > c ( HSO3－）> c ( SO32－）> c ( H2SO3 ) 向该NaHSO3 溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，发生的主要反应的离子方程式为

    A．SO32－＋H2OHSO3－十OH－              B．HSO3－十H2OH2SO3 + OH－

    C．HSO3－十OH－SO32－十H2O         D . H2SO3 + OH－HSO3－十H2O

    8．在等温等容条件下的反应：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）。现分别从两条途径建立平衡：( I ) A 和B 的起始浓度均为2 mol / L；(II) C 和D 的起始浓度分别为2 mol / L 和6 mol / L 。下列叙述正确的是

       A．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

       B．达到平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的2 倍

       C．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同

       D．达到平衡时，I 途径的反应速率vA等于II 途径的反应速率vB

    9．密度为d g/cm3的溶液V mL ，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol / L ，溶质的质量分数为w％，下列表示式不正确的是

    A．c =          B．m＝        C．d =           D．w=

    10．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右：下列有关叙述中正确的是

    A．有机物A 属于芳香烃、

    B．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

    11．我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为： 4Al + 3O2+ 6H2O＝4Al (OH )3 ，下列说法正确的是

    A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐

    D．负极反应：O2+ 2H2O＝4OH一－4e－

    12．短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是

    A．若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8

    B．若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1

    C．若 X 与 Y 的原子序数相差 5 ，则离子化合物 XY2不溶于水

    D．若 X 与 Y 的原子序数相差 6 ，则共价化合物 XY2不溶于强碱溶液

    13．已知25 ℃ 时，AgI饱和溶液中 c(Ag+)为 1.22×l0―8 mol / L , AgCl 的饱和溶液中c(Ag+)为

    1.25×l0―5 mol / L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

    A．c ( K+ ) > c ( NO3－）> c ( Ag + ) = c ( Cl一）+ c ( I一）

    B．c ( K+ ) > c ( NO3－）> c ( Ag + ) > c ( Cl一）+ c ( I一）

    C．c ( NO3－）>c ( K+ ) > c ( Ag + ) > c ( Cl一）+ c ( I一）

    D．c ( K+ ) > c ( NO3－）>c ( Cl一）> c ( Ag + )  + c ( I一）

    26．( 15 分）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教科书中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化”。

    （1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d 的胶塞，加热c。其目的是___________________________________________。

    （2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放足量铜片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是_____________________________________________________；再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_________________________________________。

    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，

    能体现绿色化学理念的最佳方案是______，理由是_______________________________。

    （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4 > Cl2 > Br2。操作步骤为__________________

    ___________________________________________，实验现象为_________________________________

    __________________________ d 中反应的离子方程式______________________________。但此实验的不足之处是________________________________________________________。

    27．（15分）医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（ H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

    （1）该反应中的还原剂是______________________________。

    （2）写出该反应的化学方程式_________________________________。

    （3）反应转移了0.4 mol 电子，则参加反应的 H2SO4物质的量为___________mol .

    （4）测定血钙的含量的方法是：取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加人足量草酸铵晶体，化学式为（NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。

    ① 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________________________。

    ② 用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______________________。

    ③ 若消耗了 1.0×10一4 mol / L 的 KMnO4溶液 20.00 mL ，则 l00 mL 该血液中含钙 ___________g。

    28．（18分）2005 年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应的研究中作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫?肖万、美国的罗伯特?格拉布和理查德?施罗克。烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：

    已知同温同压时，烃 C 相对于氢气的密度为 14 , I 的分子式为 C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：

    （1）C 的化学式为_____________________；已知 C 的燃烧热为 Q kJ／mol ，写出 C 完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________。

    （2）化合物 D、E、G、F 中，具有羟基的是__________________。

    （3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是________________。

    （4）写出下列化合物的结构简式：

     

    A____________________________________I____________________________。

     

    （5）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。

    （6）F 有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，

    写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式：

     

    __________________________________________________________________________。

    29．（12分）物质之间的转化关系如下图所示， A（只含两种元素）可作为工业生产 J 的原料，B、C、 H、I 为非金属单质，X 的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2 , A、E、J、N 中含有同一种元素。

    回答下列问题：

    （1）X 的化学式为________________，

     

    C + D 的反应方程式为_______________________________________________________________

    （2）考虑到综合经济效益，工业生产 M 时，可采取的措施有_________（填字母序号）。

    a．使用催化剂   b．适当降低温度   c．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物   f．对原料进行循环利用   g．充分利用反应本身放出的热量   h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 l．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；

    设备 I 的名称是_________________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的的是___________（填数字序号）。

    （3）写出反应 ⑦ 的化学方程式___________________________________________________________。

    （4）现有l mol A 参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为 1165 g，生成 K 的质量为 224 g ，则反应 ① 的化学方程式为                                                  。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    6.A  7.C  8.C  9.C  10.D  11.B  12.A  13.D

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