高三化学定时练习11

6、生产、生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是                      （    ）

  A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

  B．钢铁在海水中比在河水更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

  C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

  D．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化

7、氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如右图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是      （    ）

　A．能发生加成、取代反应

　B．能发生还原、酯化反应

　C．分子内共有19个氢原子

　D．分子内共平面的碳原子多于6个

8、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                             （    ）

    A．标准状况下，2.24 L的苯中含有0.3 N_A个碳碳双键

    B．常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4 N_A

    C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 N_A

    D．用溶有1 mol FeCl₃的饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0 N_A

9、下列叙述不正确的是                                                          （    ）

A．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

    B．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

C．反应AgC1+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgC1更难溶于水

    D．乙醇的沸点比甲醚（CH₃OCH₃）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

10、能正确表示下列反应的离子方程式是

　A．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．NaHS水解：HS^－+ H₂OH₂O⁺ + S^2－           

C．铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

11、在常温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（  ）

    A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

    B．若混合前酸，碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

    C．若混合前酸，碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

    D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^―)

12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为                    （    ）

A．25%                    B．20%                  C．15%                  D．10%

13、在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O₂的质量比可能是                （    ）

A．9：5                         B．1：1                      C．7：6                            D．6：7

26、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为         。

（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                                。

  （3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是            ，其分子是（填“极性”或“非极性”）       分子；

A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）           。

A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）                                。

                a            b             c           d

  （4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱                    。

  （5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如右图所示，“1”所代表物质的化学式是                  ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是    。

27、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

  （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

  （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

                                                      。

  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                            

①请填写下表中的空白：

     温度

实验次数

起始温度t₁/℃

终止温度

t₂/℃

温度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g?℃)。则中和热△H=                      （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

28、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

⑴金属单质A所含元素在周期表中位置               。

⑵描述①反应的实验现象并书写相应的化学方程式：

  反应①的实验现象                                                       ；

化学反应方程式                                                         ；

⑶向C溶液中再滴入酸性KMnO₄溶液，则KMnO₄紫色褪去,反应的离子方程式为：

                                                                             。

⑷除反应①外再写出任一能实现B→A转化的化学方程式                          。

29、根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A__________________，E____________________，G________________；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________，

反应④化学方程式(包括反应条件)是____________________________________________________；

(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。

定时练习11

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26、（1）                      。

（2）这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                                。

   （3）化学键类型是                  ，其分子是（填“极性”或“非极性”）           分子；

分子间存在氢键的是（填分子式）               ；结构可能是（填序号）                  。

（4）                                                                             。

   （5）                    ，                     。

27、Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）                  g。

  （2）需要的仪器是（填字母）：                    。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热。

  （1）                                                                               。

  （2）①请填写下表中的空白：

     温度

实验次数

起始温度t₁/℃

终止温度

t₂/℃

温度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②中和热△H=                            （取小数点后一位）。

③，产生偏差的原因可能是（填字母）              。

28、⑴                            。

⑵反应①的实验现象                                                       ；

化学反应方程式                                                         。

⑶                                                                             。

⑷                                                                             。

29、(1) A__________________，E____________________，G________________；

(2) ____________________________________                            ___________；

_________                       ___________________________________________。

(3)①______          __________、⑤______          ____________。

6、D 7、C 8、B 9、A 10、A 11、B 12、A 13、C

26、（1） Na                       （2） S^2―  >Cl^―

    （3）极性共价键， 非极性分子          NH₃       c  d (少选、错选均不给分)

（4）H₂S + Cl₂== 2 HCl + S↓（2分）（“S”后无“↓”给分）（2分）

（5）Cl₂ ， 原子晶体

27、Ⅰ、（1）5.0  （写“5”不给分）      

       （2）a b e

Ⅱ、（1）

   （2）① 4.0（写“4”不给分）

       ② -53.5 kJ/mol （没“―”号或没单位均不给分）

       ③ a c d  (少选、错选均不给分)

28、（1）第四周期 第Ⅷ族（2分）

（2）反应放出大量热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙子中。（3分）

8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe（2分）

（3）MnO₄^－ ＋ 5Fe^2＋ ＋ 8H^＋ ＝ Mn^2＋ ＋ 5Fe^3＋ ＋ 4H₂O  （2分）

（4）Fe₃O₄＋4CO4CO₂＋3Fe 或Fe₃O₄＋4H₂4H₂O＋3Fe （2分）

 或Fe₃O₄＋2C2CO₂＋3Fe

29、(1)CH₂=CH₂，，HOOC(CH₂)₄COOH。

(2)ClCH₂CH₂Cl＋NaOHCH₂=CHCl＋NaCl＋H₂O；

ClCH₂CH₂Cl＋2NaOH(aq)HOCH₂CH₂OH＋2NaCl。

(3)①加成反应；⑤缩聚反应。

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