1．下列变化中，属于物理变化的是 

      A．冰雪融化              B．牛奶变酸              C．食物腐坏         D．煤气燃烧

2．臭氧（O₃）的存在可以净化空气，有利于人体健康。臭氧属于

A．混合物          B．化合物         C．氧化物        D．单质

3．很多地区以“铁”酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的铁指的是

A．分子            B．原子            C．元素        D．单质

4．医院喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到特殊的气味。这种现象说明

A．分子的质量很小                B．分子间有一定间隔

C．分子是不断运动的              D．分子是由原子构成的

5．生活中处处充满化学，下列有关化学知识的应用不正确的是

A．用食醋除去水壶中的水垢

B．食品包装中用一小袋食盐作干燥剂

C．久存的文字资料，用碳素墨水书写

D．蒸馒头时在发酵面团中加少许纯碱

6．合成材料大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重“白色污染”问题。在解决“白色污染”问题的措施中不恰当的是  

A．不使用塑料制品                 B．重复使用某些塑料制品

    C．用纸质品代替某些塑料制品       D．使用一些新型，可降解的塑料

 7．国家决定推广乙醇汽油的使用。乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列说法正确的是                                              

   A．用石油可以得到汽油           

B. 汽车使用乙醇汽油不能减少有害气体的排放

C．乙醇汽油是一种新型化合物     

D. 用玉米，高粱发酵不可以制得乙醇

8．科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为

A．地球上水很少，不能满足人类的需要 

B．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少

C．由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉 

D．淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染

9．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的，约占空气总体积的0.03%。近几十年来大气中二氧化碳的含量不断上升的因素是

A．微生物的分解作用                    B．化石燃料的大量燃烧

C．植物的光合作用                        D．人和动物的呼吸

10．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是

血浆

乳汁

唾液

胆汁

胰液

胃液

pH范围

7.35～7.45

6.6～7.6

6.6～7.1

7.1～7.3

7.5～8．0

0．9～1.5

   A．胃液        B．血液            C．乳汁     D．唾液

11．甲醛（化学式为CH₂O）是室内空气污染的主要成分之一，对人体危害很大。室内甲醛来源于装潢用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料，甲醛的相对分子质量为     

A．20                 B．30                  C．29                  D．60

12．氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，化学式为Al(OH)₃，其中铝的化合价为

A．-3                  B．+1                  C．+2                  D．+3

13．若用“    ”表示氢原子，用“     ”表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为

A．                 B．                 C．                D．

14．关于氧气性质的说法,正确的是                               

A．任何物质都可在氧气中燃烧           B．能与许多物质发生化学反应

C．氧气在任何情况下都是无色气体       D．鱼可以在水中生活,说明氧气易溶于水

15．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H₂O  H₂+CO，该反应属于

A．化合反应        B．置换反应         C．分解反应       D．复分解反应

16．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10^{－9米）的空心管，下列说法中，}不正确的是

A．纳米碳管是一种新型化合物

B．纳米碳管是由碳元素组成的单质

C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳

D．纳米碳管在常温下化学性质稳定

17．使浑浊的水变澄清，可以选择的实验装置是

    ①蒸发装置            ②过滤装置         ③简易净水器      ④洗气装置

A．①②             B．②③          C．④③              D．①④

18．下列对实验现象的描述不正确的是

A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．将氢氧化钙溶液与碳酸钠浓溶液混合产生白色沉淀

C．磷在空气中燃烧产生大量的白烟

D．甲烷在空气中燃烧产生苍白色火焰

19．实验时恰当处理实验用品是实验成功的关键，下列处理方法中，不正确的是

A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取一定量的溶剂

B.用pH试纸测定溶液的酸碱度，需先将试纸用水润湿

C.做铝条与硫酸铜反应实验，铝条需要用砂纸打磨

D.进行过滤操作，需先将滤纸湿润使之紧贴漏斗内壁

20．下列实验操作中，正确的是

A．酒精灯用完后用嘴吹灭

B．蒸发时用玻璃棒不断搅动

C．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶

D．将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释

21．某同学做完实验后，采用下列方法清洗仪器，达不到目的的是

A.用酒精清洗附着有碘的试管 

B.用热的纯碱溶液清洗盛过植物油的试管

C.用稀盐酸清洗试管壁上附着有碳酸钙的试管

D.用稀硫酸清洗试管壁上附着有铜的试管

22．通过晾晒海水可以得到含有杂质的氯化钠晶体，其原因是

A．晾晒使海水中的水分蒸发         B．晾晒使氯化钠的溶解度显著增大

C．晾晒使氯化钠的溶解度显著降低   D．晾晒时海水发生分解，生成氯化钠

23．小明家里有一坛腌鸡蛋的食盐水，他很想确定该食盐水是否为饱和溶液，小明采取了以下做法，他的推断合理的是

A．品尝少量该溶液，味道很咸，认为原溶液是饱和溶液

B．取出部分溶液，加热蒸发有固体析出，认为原溶液是饱和溶液

C．取出部分溶液，加入少量食盐，发现食盐不再溶解，认为原溶液是饱和溶液  

D．取出部分溶液，加入少量蔗糖，蔗糖完全溶解了，认为原溶液是不饱和溶液

24．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。现有t₁℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t₂℃时，下列说法中，正确的是

A．b溶液为饱和溶液

B．a 溶液中有晶体析出

C．c溶液为不饱和溶液

D．b溶液中的溶质质量分数最大

25．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸反应，然后过滤。剩余的固体中一定没有的金属是

A． Cu、Ag        B．Fe、Zn     C．Fe、Cu        D． Ag、Au

26．下面各组金属只和硫酸亚铁溶液反应，就能比较它们的活动性强弱的是

A．铜和银         B．铝和锌      C．铜和锌        D．铅和汞

27．现有氢气、甲烷、二氧化碳3种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外,至少还需要下列试剂中的

A．浓硫酸           B．蒸馏水           C．酚酞试液        D．澄清的石灰水

28．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是

A．硫酸钾(碳酸钾)                         B．铁粉(氧化铁)

C．氯化钠(碳酸钠)                          D．银粉(铜粉)

29．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是

A．氯化钠溶液              B．苛性钠溶液

C．碳酸钠溶液              D．无色酚酞试液

30．向50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为      

A．4%       B．4.9%    

C．9.8%     D．19.6%

第II卷（非选择题，共50分）

31. （5分）空气是一种重要的自然资源。

     （1）空气的成分按体积计算，含量最多的是        。

     （2）请将下列空气的各种成分和相应的用途连线。

      （3）洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是（填序号）       。

       ①使用清洁能源   ②排放烟尘  ③积极植树

32. （6分）燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。

（1）下图是燃烧条件示意图，请写出燃烧的三个条件：

①                      。

②                     。

③                      。

   （2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为           变化。

   （3）奥林匹克火炬（内储可燃物）是奥林匹克圣火的载体。

①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹亚的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是                          。

     ②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米  雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运火炬登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是                          。

33. （5分） 国家游泳中心（见下图）是2008年北京奥运会标志性建筑物之一，建筑围护结构采用了一种新型的ETFE充气枕。ETFE中文名称为乙烯－四氟乙烯共聚物，是由乙烯（C₂H₄）和四氟乙烯（C₂F₄）为原料制成的。

   （1）ETFE中含有       种元素，属于（填序号）        。

①金属材料  ②氧化物  ③天然纤维  ④有机合成材料

（2）乙烯是由石油制得的。石油、        和天然气既是重要的化石燃料，又是重要的化工原料。

   （3）ETFE气枕可以透进更多的阳光和空气，从而让泳池保持恒温，能节电30%。现代社会对能量的需求量越来越大，我们一方面要利用和开发          （写出一种）和风能等新能源，另一方面还要节约能源。

（4）乙烯和四氟乙烯都是易燃的气体，而ETFE却具有一定的阻燃性。由此可以得出的结论有                                                          （写出一种）。

34. （5分）（1）地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中。地壳中含量最多的金属元素是          。

      （2）金属材料包括纯金属和          。

      （3）明代《天工开物》记载了我国古代用炉甘石（ZnCO₃）和煤冶锌工艺。其主要原理就是炉甘石加热分解为氧化锌，氧化锌在高温下与一氧化碳反应得到锌。反应方程式为①                       。②                         。

      (4)防止金属腐蚀是保护金属资源的重要途径。请写出一种防止钢铁生锈的方法。

                                                                  。

35. （5分）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，都含有一种相同元素。

    (1)若甲是一种重要的化工原料，有强烈腐蚀性，曝露在空气中会潮解。乙和丙是同一类物质，人们每天都要摄入适量的乙，丙可以生成甲。则：

     ①乙的化学式为           。

     ②丙生成甲的化学方程式为                                                。

   （2）已知：部分非金属氧化物遇水可以转化为对应的酸。若丙的浓溶液具有脱水作用。甲、乙、丙的转化关系如下图所示，其中反应①②是化合反应，反应③是置换反应，反应④是分解反应，反应⑤是复分解反应。则：

       反应①的化学方程式为                                                。

       反应③的化学方程式为                                                。

       反应②中另一个反应物的化学式为              。

36．（6分）下图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①             ②                ；

（2）实验室用装置C可制取的气体是           ，写出该反应的化学方程式        

                              ；

（3）实验室制取二氧化碳常选用的药品是                   ，应选用的装置是（填序号）        。

37．（4分）某校课外小组同学用下图所示装置测定空气中氧气含量。

     （1）反应的化学方程式为                                               。

     （2）小红为了减少污染，在燃烧匙中加入极少量的红磷，伸入瓶中并把塞子塞紧，关闭弹簧夹，加热电热丝，点燃红磷。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现集气瓶内水平面上升不到10%，造成该现象的原因是                            

                                            。

（3）小刚在燃烧匙中加入足量的红磷，伸入瓶中并把塞子塞紧，加热电热丝，点燃红磷，看到右侧导管口有气泡冒出。待红磷熄灭并冷却后，发现集气瓶内水平面上升到30%，造成该现象的原因是          Ⅰ                          

          。解决该问题的操作是       Ⅱ                  。

38．（8分）孔雀石[碱式碳酸铜，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]具有色彩浓淡的条状花纹（见下图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料。反应原理为：

     某校课外小组同学在实验室验证上述反应。

（1）加热分解碱式碳酸铜，生成氧化铜。装置如下图所示。

     ①瓶A中盛有的试剂是             ， 用来吸收水，证明碱式碳酸铜加热分解的产物中有水。

②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水，用来                                       ，反应的化学方程式为                                                      。

③反应结束，熄灭酒精灯前，应                                               。

  （2）木炭和氧化铜反应，生成铜。

   将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管，加热充分反应。将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证剩余物质的成分。

【查阅资料】部分内容如下：木炭和氧化铜都是黑色粉末。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，木炭与稀硫酸不反应。

【猜想与验证】

操作和药品

现象

分析和结论

方案I

取少量剩余黑色粉末，充分灼烧

①               

               。

原剩余黑色粉末是氧化铜

方案II

②                 

                    。

③              

                 。

原剩余黑色粉末是氧化铜

（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比。设计方案如下：

配方1

配方2

配方3

配方4

木炭质量（g）

0.4

0.5

0.6

0.7

氧化铜质量（g）

8

8

8

8

上述设计方案的主要研究方法是                                              。

39．（3分）生石灰干燥剂广泛用于食品、服装、电器等行业，其吸水能力通过化学反应：CaO + H₂O == Ca(OH)₂实现。5.6 g生石灰通过该反应能够吸收的水的质量是多少？（请写出计算过程）

40．（3分）一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志。

（1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：

①NaCl + NH₄HCO₃ ==== NaHCO₃↓+              （方程式已配平）

②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠。

（2）某同学在实验室验证上述反应，请计算：

    ①将氯化钠加入到100 g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH₄HCO₃固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体。至少加入         g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8 g，碳酸氢钠的溶解度是8.4 g）。

②将58.5 g氯化钠加入到200 g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH₄HCO₃固体，一段时间后，静置、过滤得            g 碳酸氢钠晶体。