31．（4分）人类生命活动所需的各种营养素主要来源于食物。下表是妈妈为小明制订的午

餐食谱：

（1）合理的食谱中应该含油脂、            、糖类、蛋白质、无机盐和水六大类营养素。上述食谱中还缺少一种营养素，请你写出获取该营养素的一种食物名称                 。

（2）米饭的主要成分是淀粉，淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成         ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

（3）小明每天还吃一种叫碘酸钙［Ca（IO₃）₂］的保健品，其中含有人体必须的微量元素是

32． （6分）水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。

（1）近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。“赤潮”、“水华”主要是水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化。已知某种藻类的化学式为C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，该物质分子中碳、氮原子个数比　　　。

（2）配制500g生理食盐水（溶质的质量分数是0．9%）需要水的质量是 _______     

         __。

（3）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。

①20℃时，              （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

②下图中表示甲物质的溶解度曲线的是       （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是                      。

（4）A、B、C是初中常见的物质，其中B为水，写出A→B属于复分解反应的化学方程                              。

33． （6分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是          （填序号）。

（2）金属锂（元素符号为Li）的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性。载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式                                        。

（3）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或污物。

①     做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为     

                ，其实验目的是                                          ；

②B实验中，当烧杯内盛有                        溶液时，可验证Fe、               、Ag三种金属活动性强弱。

34．（5分）燃烧与灭火是生活中常见的现象。

（1）在实验室中，某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示实验，观察到铜片上白磷燃烧，水下白磷和红磷不燃烧。由此实验可知可燃物燃烧必须具备的两个条件是

                               和                                         。

（2）在生活中，燃烧煤气（主要成分是CO）做饭正在被燃烧天然气所取代。燃烧煤气与燃烧天然气反应原理是不同的。

①实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH₄分别充分燃烧，消耗氧气较多的是              。

②目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）                            。

（3）若不慎发生火灾用液体二氧化碳灭火器（下图）灭火时，手一定要握在木柄上， 以免冻伤。由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是                         。

35．（5分）为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。

^{（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：__________________________________________________。}

^{（2）同学们设计了以下三种实验方案：}

^{方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。}

^{方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。}

^{方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。}

^{以上三种方案中，你认为不合理的是____________（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是_____________________________________。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。}

^{请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。}

^{实验操作步骤}

^实验现象

36．（7分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①             。

（2）下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：

甲：                                      ，乙：                                        。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是         ，收集装置是       （均填字母代号）。用排空气法收集氧气，验满的方法是                                  

                。用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是              

                        。

37．（4分）测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO₂的体积。

 请回答：

（1） 实验开始时，检验图（Ⅰ）装置气密性的方法是                               

               ，图（Ⅰ）中反应的化学方程式为：                                

                    。

（2） 图（Ⅱ）装置中油层的作用是____________________________________________。

（3） __________________________________________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

38．（7分） 某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：

【提出问题】该固体的成分是什么？

【查阅资料】①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe + Fe₂（SO₄）₃ == 3FeSO₄

            ②Fe₂（SO₄）₃溶液为黄色，FeSO₄溶液为浅绿色。

【作出猜想】该固体中含有铁粉和氧化铁

　 同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是                           。

【设计实验】

实验操作

实验现象

结论及相关化学方程式

验证

猜想

实验①取2g样品，放入玻璃管中，如图连接仪器,进行实验。

实验完毕，再称固体质量

现象一：

             。

现象二：

反应后固体质量为1．88g，澄清石灰水增重0．3g

             。

实验②

另取2g样品放入试管中，加入少量稀硫酸。

现象一：

              ；

现象二：

生成浅绿色溶液。

              。

综合分析实验①、②现象，得出结论：猜想正确

【拓展与反思】同学们想计算2g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确？                                 。

理由是                                                            。

39．在2008年北京奥运会主游泳馆“水立方”的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：（C₂H₂F₂）_n  ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。

请回答下列问题：

（1）ETFE由    种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比）       。

（2）ETFE中C元素的质量分数为           。（计算结果保留一位小数）

40．食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。）

甲组同学：称取12．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。

乙组同学：取13．5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

  加入稀盐酸次数

1

2

3

4

5

6

7

烧杯及所称物质总质量/g

78．90

97．80

116．70

135．60

155．05

175．05

195．05

（1）请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数。