1．享誉全国的“烟台苹果”已成为烟台农业经济的一个亮点。某果园苹果树枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，可施加下列肥料中的    (    )

    A．K₂SO₄          B．CO(NH₂)₂     C．Ca(H₂PO₄)₂            D．微量元素肥料

    2．若稀HNO₃溶液中混有少量HCl，为除去HCl且不引入新的杂质，可加入适量(    )

    A．铁屑    B．BaCl₂溶液           C．AgNO₃溶液            D．NaOH溶液

    3．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是    (    )

    A．SO₄^2一、Cl^一、Na⁺、H⁺              B．K⁺、SO₄^2―、Cu^2十、NO₃^一

    C．Cl^一、K^十、SO₄^2一、Na⁺                 D．Ca²⁺、Cl^一、CO₃^2一、Na⁺

    4．下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是    (    )

    A．硝酸铵         B．氧化铜                C．纯碱            D．食盐

    5．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入足量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完全后过滤，滤液中一定含有    (    )

    A．Cu²⁺             B．Fe²⁺                    C．Fe²⁺和Cu²⁺             D．Fe³⁺和Cu²⁺、

    6．在Mg、MgO、Mg(OH)₂、H₂SO₄和CuSO₄溶液中，能生成MgSO₄的方法有  (    )

    A．3种              B．4种                     C．5种                 D．6种

    7．用所学知识判断，下列说法正确的是    (    )

    A．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈

    B．新刷石灰浆的墙壁，生盆炭火干得快

    C．酒精用作消毒剂，越浓效果越好

    D．某化工厂附近的河水，只要无色透明就可认定没被污染

    8．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是    (    )

    A．物质的性质与用途：

    铜的导电性强――制造电线、电缆和电器

    酸能与碱中和――胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物

    B．保护环境：

    控制“白色污染”――禁止使用白色塑料制品

    防止水的污染――提倡使用无磷洗衣粉

    C．基本安全常识：

    饮用假酒中毒――由甲醇引起

    食用假盐中毒――由亚硝酸钠引起

    D．生活中的一些做法：

    除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤

    使煤燃烧更旺――可增大煤与空气的接触面积

    9．将20克10％的盐酸和20克10％的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为 (    )

    A．紫色           B．蓝色            C．红色            D．无法判断

    10．对于(1)盐酸、(2)氢氧化钠溶液、(3)水，它们的pH由大到小的顺序为    (    )

    A．(1)(2)(3)      B．(1)(3)(2)       C．(2)(3)(1)          D．(3)(2)(1)

    11．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是    (    )

    A．Na₂CO₃、KNO₃、NaCl             B．Na₂SO₄、KCl、Fe(NO₃)₃。

    C．Na₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃             D．KNO₃、NaCl、CuSO₄

    12．某白色粉末可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃中的一种或几种。该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl₂溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是    (    )

    A．CaCl₂              B．Na₂ SO₄        C．Ba(NO₃)₂               D．K₂CO₃

    13．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是    (    )

    A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

    B．鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气

    C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉

    D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

    14．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是    (    )

    A．KNO₃和AgNO₃                           B．FeCl₃和NaOH

    C．Na₂CO₃和CaCl₂                           D．Ba(OH)₂和NaNO₃

    15．氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是    (    )

    A．1．46％       B．0．73％       C．0．298％               D．0．374％

16．(2分)举例写化学方程式：两种化合物生成另外两种化合物，但又不属于复分解反应_____________________________________________________。

17．(6分)在实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，请你用四种方法将它们鉴别出来(只写出鉴别所用试剂的名称即可)：

(1) ______________ ；(2) ______________；(3) ______________；(4) ______________。

18．(4分)我们在实验室经常看到浓硝酸显黄色，这是因为硝酸的化学性质不稳定、见光易分解。

(1)完成分解的化学方程式：4HNO₃==2H₂O+O₂+4__________↑。

(2)根据硝酸的性质，你认为硝酸应储存在___________试剂瓶里。(填“无色”或“棕色”)

19．(4分)有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有______________，一定没有______________，可能含有______________。

20．(5分)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：

OH^一

NO₃^一

C1^―

CO₃^2一

SO₄^2一

H⁺

―

溶、挥

溶、挥

溶、挥

溶

Na⁺

溶

溶

溶

溶

溶

Ca²⁺

微

溶

溶

不

微

Ba²⁺

溶

溶

溶

不

不

Cu²⁺

不

溶

溶

不

溶

(1)查：Ba(OH)₂的溶解性______________。

(2)写化学式：一种酸______________；一种不溶于水的盐______________。

    (3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是______________。

    (4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种酸反应______________。

21．(6分)下列各组溶液中都有杂质(括号内为杂质)，请自选一种试剂可除去杂质并达到提纯溶液的目的。

(1)NaCl(CaCl₂) ______________；(2)Na₂SO₄(Na₂CO₃) ______________；

(3)Cu(NO₃)₂[Hg(NO₃)₂] ______________。

22．(10分)如图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。

(1)若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A、固体C可生成什么物质?请给出两种不同组合(C为不同类别的物质)，写出发生反应的化学方程式。

A

C

化学方程式

(2)若A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是________(填化学式)，固体C是________ (填化学式)。

23．(6分)某校自然科学研究性学习小组，在查阅课外资料时，发现过氧化钠(Na₂O₂)的化学性质有：①2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑、②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物，设计了如下图所示的实验装置。根据实验装置做了如下实验：

(一)关闭止水夹1，打开止水夹2，向A中慢慢加入稀盐酸，用带火星的木条放在C装置的导气管口，带火星的木条复燃。

(二)打开止水夹1，关闭止水夹2，向C中慢慢加入稀盐酸，反应一会儿后把生成的气体通入装置D中，发现澄清石灰水变浑浊。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

    (2)实验(二)中，打开止水夹1的目的是______________________________。

    (3)根据上述事实，过氧化钠的用途有_________________________ (写出一种即可)。

    24．(6分)将氯化铵和硝酸铵固体混合物26．7克溶于足量水中，再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应，得到沉淀的质量为28．7克。试求：

    (1)原混合物中氯化铵的质量；

(2)反应后溶液中硝酸铵的质量。

25．(6分)某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图)，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10．9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na₂CO₃+CaCl₂==2NaCl+CaCO₃↓。将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干，干燥后得到白色固体10克。

(1)计算10．9克样品中纯碱的质量。

(2)计算样品中含纯碱的质量分数。

(3)根据检验结果，此纯碱    (选填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。